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    下列分离混合物的操作中，必须加热的是（　　）
    A、过滤B、分液C、结晶D、蒸馏
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：
    分析：过滤不需要加热；升华是使物质由固态变为气态，需要加热；蒸馏是一种热力学的分离工艺，它利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，需要加热．
    解答： 解：A．过滤是使液固或气固混合物中的流体强制通过多孔性过滤介质，将其中的悬浮固体颗粒加以截留，从而实现混合物的分离，不需要加热，故A错误；
    B．分液是分离互不相溶的液体的操作，不需要加热，故B错误；
    C．结晶有冷却结晶，不一定需要加热，故C错误；
    D．蒸馏是一种热力学的分离工艺，它利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合，需要加热，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查化学实验基本操作，题目难度不大，根据基本实验操作操作原理分析是否需要加热来解题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在反应：K2Cr2O2+14HCl（浓）═2KCl+2CrCl2+3Cl2↑+7H2O中，
     
    是氧化剂，
     
    是还原剂，
     
    是还原产物，电子转移总数是
     
    ，用“双绸桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A、B、C、D、E之间发生如图1的转化：

    已知A含6个C原子，B、C、D都含2个C原子．A在酒化酶作用下发生的反应中，分子个数关系为：A-→2B+2甲
    （1）请写出下列转化的反应方程式
    ①（C6H10O5）n→A：
     
    ．②A→B：
     
    ；③B→C：
     
    ．
    （2）有机物B和D在浓硫酸和加热条件下反应的化学方程式为：
     
    ，反应类型为：
     
    ．
    （3）实验室用图2所示的装置制取E，请回答下列问题：
    ①a试管中浓硫酸的作用是：
     
    ；
    ②b试管中饱和Na2CO3溶液的主要作用：
     
    ．
    ③反应结束后振荡b试管，出现的现象为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯净的MnO2实验，其流程如下：

    （1）第①步加入H2SO4时，粗MnO2样品中的
     
    （填化学式）转化为可溶性物质．
    （2）第②步反应离子方程式：
     
    +
     
     ClO3-+
     
    =
     
     MnO2+
     
     Cl2↑+
     
     H+ （括号内填化学计量数，横线上填化学式或离子符号）
    （3）检验第②步反应后过滤所得滤液中含SO42-的设计方法是
     
    ；第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿
     
    ．
    （4）若粗MnO2样品的质最为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在粗样品中MnO物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液（主要含Na+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-）中回收氧化铁流程如下：

    已知：常温下Ksp（Mg （OH）2）=1.2×10-11；Ksp（Fe（OH）2）=2.2×10-16；Ksp（Fe（OH）3）=3.5×10-38；Ksp（Al（OH）3）=1.0×10-33
    （1）写出在该酸性废液中通入空气时发生的离子反应方程式：
     
    ；指出使用空气的优点是：
     
    ；
    （2）已知Fe3+（aq）+3OH-（aq）=Fe（OH）3（s）；△H=-Q1 kJ/mol，题（1）中每生成1mol含铁微粒时，放热Q2，请你计算1molFe2+全部转化为Fe（OH）3（s）的热效应：△H=
     
    ；
    （3）常温下，根据已知条件计算在PH=5的溶液中，理论上下列微粒在该溶液中可存在的最大浓度c（Fe3+）=
     
    ，c（Mg2+）=
     
    ；
    （4）有人用氨水调节溶液pH，在pH=5时将Fe（OH）3沉淀出来，此时可能混有的杂质是
     
    （填化学式，下同），用
     
    试剂可将其除去；
    （5）指出滤液可能的回收途径（只答一种即可）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大．其中U与W可形成三角锥形分子A，U与X可形成常温下呈液态的分子B，A、B均为10电子分子；Y元素原子的K层电子数与M层电子数相同；Z元素的单质、氧化物均为原子晶体．请回答下列问题：
    （1）Z元素在周期表中的位置
     
    ．W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是
     
     （用元素符号表示）．
    （2）U与X形成的18电子化合物的电子式是
     
    ．实验室检验气体A的常用方法是：
     
    ．
    （3）ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）一定量的乙烷气体燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，放出QKJ热量，产生的二氧化碳可与19.2g Y单质正好完全反应，写出乙烷的热化学方程式
     
    ．
    （5）若将Y单质与二氧化碳完全反应生成的全部固体与足量的热浓硝酸混合，充分反应后，产物中二氧化碳和二氧化氮共aL（标准状况），则Y单质的质量是
     
    g（用含a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在溶有氨的CaCl2（aq）中通入过量的CO2，生成的CaCO3沉淀量最终是否因过量的CO2而转化为Ca（HCO3）2而是沉淀消失？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中错误的是（　　）
    A、蒸馏操作时，冷凝水的方向应当由下往上
    B、分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的小孔与上口部的小孔对准，然后进行分液
    C、提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，如酒精
    D、萃取分液后，要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知乙二醇通常是无色的液体，易溶于水，密度小于1.1g/cm3，沸点约为198℃．要将水 和乙二醇分离，下列方法最合理的是（　　）
    A、蒸馏B、分液C、过滤D、蒸发

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