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    【题目】下列金属遇到某些强酸或强碱溶液都能放出氢气的是

    A. Cu B. Mg C. Fe D. Al

    【答案】D

    【解析】试题分析：能与强酸或强碱溶液都能放出氢气的金属只有Al，选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】〔化学-化学与技术〕

    工业中以铝土矿(主要成分为Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2)为原料冶炼铝过程如图所示：

    （1） 实验室进行过滤用到的玻璃仪器有烧杯、_____________、_____________。

    （2） 操作II中生成不溶物C的离子方程式是 。

    （3） 氧化铝的熔点高达2050℃，工业上为降低能耗，在铝的电解冶炼时，采取的措施是 。

    （4） 电解冶炼铝时，阳极和阴极以碳素材料制成，电解过程中，阳极材料需定期进行更换，原因是 。

    （5） 为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用。其部分转化关系如下图所示：

    ① 上述转化中未涉及四种基本反应类型中的 反应；

    ② 写出过程③的化学方程式： 。

    （6） 研究表明，人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康。请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量吸入的措施：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液的pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是

    A. 1∶9 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 1∶4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钛（Ti）被誉为21世纪金属，其单质和化合物具有广泛的应用价值。请回答下列问题：

    （1）Ti的基态原子价电子排布式为______。

    （2）纳米TiO2常用作下述反应的催化剂。

    化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有_____个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应元素的电负性由大到小的顺序为_____。

    （3）某含Ti3+配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，其配合物离子中含有的化学键类型是_____，1 mol该配合物中含有的σ键数目是_____。

    （4）通过x－射线探知KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似，且知三种离子晶体的晶格能数据如下：

    离子晶体

    NaCl

    KCl

    CaO

    晶格能/kJ·mol－1

    786

    715

    3401

    KCl、MgO、CaO、TiN四种离子晶体熔点由高到低的顺序为_____。

    （5）金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞参数a＝0.469 nm，c＝0.295 nm，则该钛晶体的密度为______g·cm-3（用NA 表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2及(NH4)4[UO2(CO3)3]等。回答下列问题：

    （1）UF4用Mg或Ca还原可得金属铀。金属铀的一种堆积方式为体心立方堆积，该堆积方式的空间利用率为__________________；基态钙原子核外电子排布式为_________________；熔点：MgO（2852℃）高于CaO（2614℃），其原因是_____________________________。

    （2）。NH4HF2中所含作用力有____________（填字母）。

    a. 氢键 b. 配位键 c. 共价键 d. 离子键 e. 金属键

    （3）已知： .

    ①NH4+ 的空间构型为___________，与NH4+ 互为等电子体的分子或离子有_____（写两种）

    ②CO32- 中碳原子杂化轨道类型为______________________。

    ③分解产物中属于非极性分子的是_____________________（填字母）。

    a. NH3 b. CO2 c. N2 d. H2O

    （4）UO2 的晶胞结构及晶胞参数如下图所示：

    ①晶胞中U的配位数为_________________。

    ②UO2 的密度为__________g·cm-3（列出计算式即可，用NA表示阿伏伽德罗常数的值）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是

    A. Na和O2 B. Na2O2和H2O C. NaOH和CO2 D. Na2CO3和HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“反向燃烧”可将二氧化碳变燃料。回答下列问题:

    （1）CO2的电子式为________________.

    （2）美国橡树岭国家实验室成功利用表面成钉状材料的纳米碳及钠米铜，通电时可将温室气体二氧化碳与水直接转化为酒精。该反应的化学方程式为____________________________。

    （3）Zn/ZnO热化学循环还原CO2制CO的原理如下图：

    ①从循环结果看，能量主要转化方式是________________________________。

    ②反应 △H= _______________kJ·mol-1。

    （4）利用CO2与H2可直接合成二甲醚： ，当时，实验测得CO2的平衡转化率随温度及压强变化如图1所示，二甲醚的产率随温度及压强变化如图2所示。

    图1 图2

    ①该反应的△H________0（填“＞”或“＜”）。

    ②图1中压强（p）由大到小的顺序为______________________________。

    ③图2中温度（T）由大到小的顺序为______________________________。

    ④若在1L密闭容器中充入0.2mol CO2和0.6mol H2，平衡转化率对应图1中A点，则在此温度下该反应的平衡常数为________________________（保留整数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】200 mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液里含____mol Na2CO3，Na2CO3的质量是_______克

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化
    B.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
    C.乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色
    D.乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇

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