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    【题目】下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是

    A. Na和O2 B. Na2O2和H2O C. NaOH和CO2 D. Na2CO3和HCl

    【答案】B

    【解析】A．钠和氧气在没有条件的条件下反应生成氧化钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故A错误；B．无论改变条件还是用量，都发生过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，故B正确；C．氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故C错误；D．少量盐酸和Na2CO3反应生成NaHCO3，过量盐酸和Na2CO3溶液反应生成CO2，故D错误；故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现右图所示转化的是（）

    项目

    X

    Y

    Z

    A

    Si

    SiO2

    H2SiO3

    B

    Na

    NaOH

    NaCl

    C

    NO

    NO2

    HNO3

    D

    NaClO

    HClO

    Cl2

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，0.1 mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如右图所示。下列表述不正确的是

    A. HC2O4-H+＋C2O42-，K＝1×10-4.2

    B. 将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2

    C. 常温下HF的K＝1×10-3.4，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为：H2C2O4＋F-＝HF＋HC2O4-

    D. 在0.1 mol/L NaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
    （1）若反应进行到某时刻t时，n1（N2）=13mol，n1（NH3）=6mol，计算a的值．
    （2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH3的物质的量．
    （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）．n1（始）：n1（平）= ．
    （4）原始混合气体中，a：b= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列金属遇到某些强酸或强碱溶液都能放出氢气的是

    A. Cu B. Mg C. Fe D. Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不属于电解质的是

    A. NaOH B. H2SO4 C. 蔗糖 D. NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固体A的化学式为NH5 ， 它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是（ ）
    A.NH5中既有共价键又有离子键
    B.NH5的电子式为
    C.1 mol NH5中含有5NA个N﹣H键（NA表示阿伏加德罗常数）
    D.它与水反应的离子方程式为NH4++H﹣+H2O═NH3H2O+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】35Cl 和 37Cl－具有

    A.相同电子数B.相同核电荷数C.相同中子数D.相同质量数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工发展水平的标志。请回答：

    （1）在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷(CH3CH2Cl)。

    ①用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是______________________，该反应的类型是________。

    ②用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是__________，该反应的类型是________。比较上述两种方法，第______种方法更好。其原因是___________________________。

    （2）此外，乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：

    原子利用率是被利用的原子数比上总原子数，原子利用率决定了化学生产中反应的使用程度。根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，工艺一的原子利用率_______100%(填“<”“＝”或“>”，下同)；工艺二的原子利用率_______100%，因此，在实际生产中，采用工艺________更环保，更经济。

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