【题目】固体A的化学式为NH5 ， 它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是（ ）
A.NH5中既有共价键又有离子键
B.NH5的电子式为 
C.1 mol NH5中含有5NA个N﹣H键（NA表示阿伏加德罗常数）
D.它与水反应的离子方程式为NH4++H﹣+H2O═NH3H2O+H2↑
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【题目】金属钛（Ti）被誉为21世纪金属，其单质和化合物具有广泛的应用价值。请回答下列问题：
（1）Ti的基态原子价电子排布式为______。
（2）纳米TiO2常用作下述反应的催化剂。
化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有_____个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应元素的电负性由大到小的顺序为_____。
（3）某含Ti3+配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，其配合物离子中含有的化学键类型是_____，1 mol该配合物中含有的σ键数目是_____。
（4）通过x－射线探知KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似，且知三种离子晶体的晶格能数据如下：
离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/kJ·mol－1 | 786 | 715 | 3401 |
KCl、MgO、CaO、TiN四种离子晶体熔点由高到低的顺序为_____。
（5）金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞参数a＝0.469 nm，c＝0.295 nm，则该钛晶体的密度为______g·cm-3（用NA 表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可）。
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【题目】下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是
A. Na和O2 B. Na2O2和H2O C. NaOH和CO2 D. Na2CO3和HCl
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【题目】“反向燃烧”可将二氧化碳变燃料。回答下列问题:
（1）CO2的电子式为________________.
（2）美国橡树岭国家实验室成功利用表面成钉状材料的纳米碳及钠米铜，通电时可将温室气体二氧化碳与水直接转化为酒精。该反应的化学方程式为____________________________。
（3）Zn/ZnO热化学循环还原CO2制CO的原理如下图：
①从循环结果看，能量主要转化方式是________________________________。
②反应
△H= _______________kJ·mol-1。
（4）利用CO2与H2可直接合成二甲醚： 
，当
时，实验测得CO2的平衡转化率随温度及压强变化如图1所示，二甲醚的产率随温度及压强变化如图2所示。
图1 图2
①该反应的△H________0（填“＞”或“＜”）。
②图1中压强（p）由大到小的顺序为______________________________。
③图2中温度（T）由大到小的顺序为______________________________。
④若在1L密闭容器中充入0.2mol CO2和0.6mol H2，平衡转化率对应图1中A点，则在此温度下该反应的平衡常数为________________________（保留整数）。
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【题目】常温下，用0.1000 mol·L-1 HBr溶液滴定15.00 mL 0.1000 mol·L-1 NaHCO3溶液，滴定曲线如下图所示：
下列说法错误的是
A. 可用甲基橙作指示剂
B. 当V(HBr)=0.00 mL 时，溶液中c(OH-)＞c(CO32-)
C. 当 V(HBr)=15.00mL 时，溶液中c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
D. 当溶液的pH=7.00时，溶液中c(Na+)=c(Br-)
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