Question

【题目】常温下，用0.1000 mol·L-1 HBr溶液滴定15.00 mL 0.1000 mol·L-1 NaHCO3溶液，滴定曲线如下图所示：

下列说法错误的是

A. 可用甲基橙作指示剂

B. 当V(HBr)=0.00 mL 时，溶液中c(OH-)＞c(CO32-)

C. 当 V(HBr)=15.00mL 时，溶液中c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

D. 当溶液的pH=7.00时，溶液中c(Na+)=c(Br-)

Answer 1

【答案】D

【解析】A项，甲基橙的变色范围为3.1~4.4之间，由滴定曲线图可看出突变范围包含在其中，所以可用甲基橙作指示剂，故A正确；B项，当V(HBr)=0.00 mL 时，还没有开始滴定，溶液为0.1000 mol·L-1 NaHCO3溶液，由图知溶液显碱性，HCO3- 水解程度大于电离程度，c(OH-)＞c(CO32- )，故B正确；C项，当V(HBr)=15.00mL 时，NaHCO3与HBr恰好完全反应，溶液中c(Na+)=c(Br-)，生成的CO2一部分溶解在溶液中，根据电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(Br-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，所以c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH- )，故C正确；D项，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)= c(Br-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，当溶液的pH=7.00时，c(Na+)= c(Br-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，所以c(Na+)＞c(Br-)，故D错误。