Question

【题目】恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
（1）若反应进行到某时刻t时，n1（N2）=13mol，n1（NH3）=6mol，计算a的值．
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH3的物质的量．
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）．n1（始）：n1（平）= ．
（4）原始混合气体中，a：b= ．

Answer 1

【答案】
（1）解：反应进行到t时，测的N2为13mol，NH3为6mol，由方程式可知，参加反应的氮气的物质的量为6mol× =3mol，故氮气的起始物质的量为：13mol+3mol=16mol，即a=16，答：a的值为16
（2）解：反应达平衡时，混合气体为 =32mol，其中NH3的物质的量为32mol×25%=8mol．

答：平衡时NH3的物质的量8mol

（3）5：4
（4）2：3
【解析】解：（3）利用差量法计算：

	N2 （g）+	3H2（g）		2NH3（g），	物质的量减少△n
	1mol	3mol	2mol		2mol
转化：4mol	4mol	12mol	8mol		8mol

故原混合气体为32mol+8mol=40mol，则原混合气体与平衡混合气体的物质的量之比n1（始）：n1（平）=40mol：32mol=5：4，
所以答案是：5：4；（4）由（1）知a=16mol，则b=40mol﹣16mol=24mol，所以：a：b=16mol：24mol=2：3．
所以答案是：2：3．
【考点精析】通过灵活运用化学平衡的计算，掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%即可以解答此题．