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    【题目】如图为原电池装置，下列叙述正确的是( )

    A.锌片溶解

    B.锌片为正极

    C.铜片质量减少

    D.该装置将电能转化为化学能

    【答案】A

    【解析】

    A、原电池中锌做负极失电子生成锌离子；

    B、装置图为原电池，锌做负极失电子发生氧化反应，铜做正极得到电子发生还原反应；

    C、溶液中氢离子在铜电极上得到电子生成氢气，溶液中氢离子浓度减小，铜片的质量不变；

    D、原电池是将化学能转化为电能的装置。

    A、原电池中锌做负极失电子生成锌离子，负极电极反应为：Zn-2e－=Zn2＋，故A正确；

    B、分析装置图可知，锌做负极失电子发生氧化反应，铜做正极得到电子发生还原反应，故B错误；

    C、溶液中氢离子在铜电极上得到电子生成氢气，铜片的质量不变，故C错误；

    D、原电池是将化学能转化为电能的装置，故D错误；

    故选：A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的密闭容器内发生某气体体系反应，根据如图填空。

    （1）反应物是___，生成物是____。

    （2）在2min内A的平均反应速率为___mol·L-1·min-1。

    （3）该反应的化学方程式是_____。

    （4）写出此反应的平衡常数表达式___（用物质A、B、C表示），增大压强，平衡向___（填“正”或“逆”）反应方向移动，K___（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （5）转化率为已反应的物质的量与初始物质的量比值，B的转化率为___，若升高温度，B的转化率增加，则正反应是___（填“吸热”或“放热”）。

    （6）2分钟后的某时刻（t1）改变某一条件使平衡移动，符合如图所示的条件是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述错误的是

    A.溶液中：

    B.pH相等的①、②、③、④四种溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③＞④

    C.室温下，的盐酸与的氨水等体积混合得溶液中：

    D.向溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，Na2CO3 溶液存在水解平衡:CO32－＋H2O HCO3－＋OH－。下列说法正确的是()

    A.加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小

    B.稀释溶液，水解平衡常数增大

    C.升高温度，减小

    D.加入 CaCl2 固体，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将mol固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是

    A.加入50mL1，反应结束后，

    B.加入molCaO，溶液中减小

    C.加入50mL，由水电离出的增大

    D.加入mol固体，反应完全后，溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A.铜投入浓硝酸中：Cu + 2NO+ 2H+ = Cu2+ + 2NO↑+ H2O

    B.氧化铝投入稀盐酸中：Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O

    C.钠和水反应：Na + H2O = Na+ + OH－ + H2↑

    D.用食醋溶解氢氧化镁：Mg(OH)2＋2H+=Mg2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。

    （1）金属性最强的元素是___________；

    （2）最外层电子数为8的原子是___________；

    （3） O和S二者原子半径较大的是___________；

    （4）可用于制造光导纤维的氧化物是___________；

    （5）CH4和SiH4二者热稳定性较强的是___________；

    （6）MgO和Al2O3中，能与强碱溶液反应的是_____________；

    （7）NaOH和Mg(OH)2中，碱性较弱的是___________；

    （8）NO在空气中会变成红棕色的NO2，写出该反应的化学方程式___________；

    （9）HClO4中氯元素的化合价是______；1mol HClO4含有_________mol O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下图回答：

    （1）反应物是__________；.

    （2）2min内A的平均速率是________；

    （3）写出化学方程式_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回收利用硫和氮的氧化物是保护环境的重要举措。

    I．（1）工业生产可利用CO从燃煤烟气中脱硫。

    已知S(s)的燃烧热(△H)为-mkJ/mol。CO与O2反应的能量变化如图所示，则CO从燃煤烟气中脱硫的热化学方程式为______ (△H用含m的代数式表示) 。

    （2）在模拟回收硫的实验中，向某恒容密闭容器中通入2.8molCO和1molSO2气体，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

    ①与实验a相比，实验c改变的实验条件可能是_________。

    ②请利用体积分数计算该条件下实验b的平衡常数K=________。（列出计算式即可）（注：某物质的体积分数=该物质的物质的量/气体的总物质的量）

    （3）双碱法除去SO2的原理为：NaOH溶液Na2SO3溶液。该方法能高效除去SO2并获得石膏。

    ①该过程中NaOH溶液的作用是_______。

    ②25℃时,将一定量的SO2通入到100mL0.1mol/L的NaOH溶液中，两者完全反应得到含Na2SO3、NaHSO3的混合溶液，溶液恰好呈中性，则溶液中H2SO3的物质的量浓度是____（假设反应前后溶液体积不变；25℃时，H2SO3的电离常数 K1=1.0×10-2 K2=5.0×10-8)。

    II．用NH3消除NO污染的反应原理为：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) △H= -1807.98kJ/mol 。不同温度条件下，NH3与NO的物质的量之比分别为4:1、3:1、1:3，得到NO脱除率曲线如图所示。

    （1）曲线a中NH3的起始浓度为4×10-5mol/L,从A点到B点经过1秒，该时间段内NO的脱除速率为____mg/(L·s)。

    （2）不论以何种比例混合，温度超过900℃，NO脱除率骤然下降，除了在高温条件下氮气与氧气发生反应生成NO，可能的原因还有（一条即可）____。

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