Question

下列选项合理的是（ ）

A．pH皆等于3 的两种溶液都稀释100倍后，pH都为5

B．10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L Ba(OH) 2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7

C．在0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）

D．室温下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀盐酸，对于所得溶液中离子浓度大小关系

可能是：c（NH4+）>c（Cl—）>c（OH—）>c（H+）

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A．pH等于3的强酸溶液稀释100倍后，pH为5；pH=3的弱酸或强酸弱碱盐溶液稀释100倍后，pH小于5。错误。B。n(H+)=0.01L×0.02mol/L=0.002mol; n(OH-)=0.01L×0.02mol/L×2=0.004mol.所以混合后，OH-的物质的量多，溶液显碱性。PH>7.错误。C．在0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，根据物料守恒可得：c（Na＋）＝c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）。错误。D．室温下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀盐酸，若滴加的HCl不足量氨水过量，溶液显碱性，则存在离子浓度大小关系可能是：c（NH4+）>c（Cl—）>c（OH—）>c（H+）。正确。

考点：考查关于溶液的酸碱性及离子浓度的大小比较的知识。