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    【题目】美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（　 　）

    A. 175 B. 47 C. 118 D. 57

    【答案】D

    【解析】该元素原子核内，电子数=质子数=118，中子数=质量数-质子数=293-118=175，中子数和核外电子数之差为57，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    铍及其化合物的应用正日益被重视。

    （l）最重要的含铍矿物是绿柱石，含2％铬（Cr）的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子的轨道表示式为__________。

    （2）铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有_____（填标号）。

    A．都属于p区主族元素 B．电负性都比镁大

    C．第一电离能都比镁大 D.氯化物的水溶液pH均小于7

    （3）铍、铝晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成（最密堆积）。铍的熔点(155lK)比铝的熔点(930K)高，原因是______________。

    （4）氯化铍在气态时存在BeC12分子（a）和二聚分子（BeCl2)2(b)，固态时则具有如下图所示的链状结构（c）。

    ① a属于__________（填“极性”或“非极性”）分子。

    ② b中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的结构式为____ （标出配位键）。

    ③ c中Be原子的杂化方式为__________。

    ④ 氯化铍晶体中存在的作用力有__________（填标号）。

    A．范德华力 B. σ键 C.极性键 D．非极性键 E．离子键

    （5）BeO立方晶胞如下图所示。

    ① BeO晶体中，O2-的配位数为___________。

    ② 若BeO晶体的密度为dg/cm3，则晶胞参数a =______nm （列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于电解质的是

    A.FeB.Al2(SO4)3C.SO2D.NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应能用H+ +OH-→H2O表示的是

    A.盐酸和Ba(OH)2B.Al(OH)3和盐酸

    C.氢氧化铁和稀硫酸D.稀硫酸和Ba(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：

    方法一：2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

    方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

    (1)方法一的离子方程式：__；

    (2)方法二中被氧化的物质是______，若反应中有0.1 mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为______L；

    在下面的化学方程式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目：________________

    2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物F对花香和果香具有提升作用，故常用于化妆品工业和食品工业。有机物F可以用下面的设计方案合成。

    请回答下列问题：

    （1）写出A的结构简式：_________________。

    （2）①的反应类型：_______________。

    （3）写出反应③的化学方程式：_________________________________________。

    （4）F的同分异构体中含有—COO—的一取代苯结构有多个。请写出其中能发生银镜反应的两种物质的结构简式______________、___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法错误的是（　 　）

    A. 原子半径：Z＞W＞X＞Y

    B. 元素X、Z的最高化合价分别与其主族序数相等

    C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X＞W

    D. 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体（Na2B4O7·10H2O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3 、FeO、MnO、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用。硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    (1)Na2B4O7·10H2O中B的化合价为________________。

    (2)Na2B4O7易溶于水，也较易发生水解：B4O72-+7H2O4H3BO3(硼酸)+2OH-，(硼酸在常温下溶解度较小)。写出加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方程式：_________________________________。

    (3)滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式_________________。

    (4)加入MgO的目的是_____________________。

    (5)己知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

    温度(℃)

    溶解度(g)

    40

    50

    60

    70

    MgSO4

    30.9

    33.4

    35.6

    36.9

    CaSO4

    0.210

    0.207

    0.201

    0.193

    操作“A”是将MgSO4：和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明“操作A”步骤为____________________。

    (6)Na2B4O7·10H2O失去全部结晶水后的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂——NaBH4”(该过程B的化合价不变)。

    ①写出NaBH4的电子式_____________。

    ②“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力。NaBH4的有效氢含量为_____(计算结果保留两位小数)。

    ③在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机分子的结构进行分析的质谱法。其方法是让极少量（10－9g左右）的化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。如C2H6离子化后可得到C2H6＋、C2H5＋、C2H4＋、……然后测定其质荷比β。设H＋的质荷比为1，某有机物样品的质荷比如下图（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子多少有关），则该有机物可能

    A. CH3OH B. C3H8 C. C2H4 D. CH4

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