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【题目】有机物F对花香和果香具有提升作用,故常用于化妆品工业和食品工业。有机物F可以用下面的设计方案合成。

请回答下列问题:

(1)写出A的结构简式:_________________

(2)①的反应类型:_______________

(3)写出反应③的化学方程式:_________________________________________

(4)F的同分异构体中含有—COO—的一取代苯结构有多个。请写出其中能发生银镜反应的两种物质的结构简式_________________________________________

【答案】 取代反应

【解析】试题分析:在氢氧化钠水溶液中加热发生取代反应生成,所以A是;F有花香和果香,所以F是酯;和E在浓硫酸作用下发生正反应 生成F,根据F的分子式C9H10O2

可知E是酸,E的分子式为C2H4O2所以E是乙酸,逆推可知D是乙醛、C是乙醇、B是乙烯。

解析:根据以上分析,(1)写出A的结构简式:

(2)H原子被氯原子代替,反应类型是取代反应。

(3)与乙酸反应的化学方程式:

(4)含有—COO—能发生银镜反应说明是甲酸酯,F的同分异构体是

练习册系列答案
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【题目】2008年9月27日16﹕43,中国人走出由中国人自主研制的航天飞船,进行包括科学实验在内的出舱活动。标志着中国已经成为世界上继俄、美之后第三个能够进行飞船舱外活动的国家。在飞船的火箭推进器中常装有液态肼(用A表示)和过氧化氢(H2O2),它们混合时的反应方程式为:2H2O2+A=N2+4H2O,则肼(A)的化学式为

A. N2H2 B. N2H4 C. NH2 D. N2H4O2

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【题目】下列有关应用中,不科学的是

A.用铝丝作高压电缆B.用不锈钢碗存放食醋

C.用铝槽车运输浓硫酸D.用硬铝作制航天器的材料

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【题目】某元素形成气态氢化物为HnR,其最高价氧化物水化物的分子式中有m个氧原子,则其最高价氧化物水化物的化学式为

A. H2m-8+nROm B. H2n-8+mROm C. H2ROm D. H2mROm

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【题目】美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞,获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素,该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为(   )

A. 175 B. 47 C. 118 D. 57

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【题目】请把符合要求反应的化学方程式的编号填入括号内:

(1)是分解反应又是氧化还原反应的是____

(2)是分解反应不是氧化还原反应的是____

(3)是化合反应又是氧化还原反应的是____

(4)是化合反应不是氧化还原反应的是____

(5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是 ____

A.2KClO32KCl+3O2

B.2Fe+3Cl22FeCl3

C.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2

D.CaO+CO2CaCO3

E.Cl2+H2OHCl+HClO

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【题目】含硫烟气(主要成分为SO2)的处理备受关注,主要有以下两种方法。请回答:

I .碱液吸收法

步骤1:用足量氨水吸收SO2

步骤2:再加入熟石灰,发生反应2NH4++Ca2++2OH-+SO32-=CaSO3↓+2NH3·H2O

(1)步骤1中反应的离子方程式为_______________________

(2)已知:25°C时,Ksp(CaSO3)=b,步骤2中反应的平衡常数K=a。该温度下,Kb( NH3·H2O)=__________________(用含a、b的代数式表示)。

II.水煤气还原法

己知:①2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g) △H1=-37.0 kJ·mol-1

②2H2(g)+ SO2(g)S(l)+2H2O(g) △H2=+45.4 kJ·mol-1

③CO的燃烧热△H3=-283 kJ·mol-1

(3)1molS(l)在O2(g)中完全燃烧生成SO2(g)的热化学方程式为____________

(4)反应②的正反应的活化能为E1 kJ·mol-1,其逆反应的活化能E2=_____ kJ·mol-1

(5)在一定压强下,发生反应②。平衡时,α(SO2)与原枓气投料比[]和温度(T) 的关系如图所示。

①α(H2):N_____M (填“>”、“<”或 “ = ”)。

②逆反应速率:M_____Q(填“>”、“<”或 “ = ”)。

(6)t℃时,向10L恒容密闭容器中充入2 molCO(g)、2 mol SO2(g)和2 mol H2(g)。发生反应①和反应②。5mim达到平衡时,SO2(g)和CO2(g) 的物质的量分别为0.4mol、1.6mol。该温度下,反应②的平衡常数K=__________

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【题目】有关下列实验数据判断正确的是(  )

①用100mL的量筒量取16.80mL的液体

②用托盘天平称取12.50gKCl固体

③中和滴定操作时,消耗0.1000mol/L的H2SO423.0mL

④用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.4

A. ①④正确 B. ①③正确 C. ④正确 D. ①②③④全错

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【题目】已知NO2与以SO2能发生反应:NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)。

(1)上述反应涉及的四种氧化物中,_________(填化学式)属于酸性氧化物。

(2)已知:2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1=-113.0kJ·mol-1

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H2=-196.6kJ·mol-1

NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=__________

(3)在一恒容密闭容器中,改变原料气配比[n0(NO2):n0(SO2)]进行多组实验(每次实验的温度可能相同,也可能不同),测定NO2的平衡转化率[a(NO2)]。部分实验结果如图所示。

当容器内____(填字母)不再随时间的变化而改变时,可以判断反应达到了化学平衡状态。

a.气体的压强 b.气体的平均摩尔质量 c.气体的密度 d. NO2的体积分数

A点对应的实验中,SO2(g)的起始浓度为c0mol/L,经过t min后反应达到平衡,则反应从起始至t min 内的化学反应速率v(NO2)=_____mol/(L·min)。

若要使图中C点的平衡状态变为B 点的平衡状态,则应采取的措施是_________,若要使图中A点的平衡状态变为B 点的平衡状态,则应采取的措施是___________

(4)将NO2SO2的混合气体[n0(NO2):n0(SO2)=1]通入2mL0.1mol/L氯化钡溶液中,只生成一种白色沉淀物M,M的化学式为_______,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀(Ba2+的浓度等于1.0×10-5mol/L),通入的混合气体在标准状况下的体积约为______L。(MKap=1.0×10-9)

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