Question

【题目】100mL 0.1mol/L盐酸与50mL 0.2mol/L 氨水混合，在所得溶液中（ ）

A. c(Cl-)>c(NH4+)> c(OH-)> c(H+) B. c(Cl-)=c(NH4+)> c(OH-)= c(H+)

C. c(H+)+c(Cl-)=c(NH4+)+ c(OH-)+2c(NH3.H2O) D. c(H+)+ c(NH4+)=c(Cl-)

Answer 1

【答案】C

【解析】A、盐酸的物质的量和氨水的物质的量相等，所以混合后生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐能水解，NH4++H2ONH3·H2O+H+，溶液显酸性，则c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)，故A错误；B、盐酸的物质的量和氨水的物质的量相等，所以混合后生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐能水解，NH4++H2ONH3·H2O+H+，则c(Cl-)>c(NH4+)，故B错误；C、盐酸的物质的量和氨水的物质的量相等，所以混合后生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐能水解，NH4++H2ONH3·H2O+H+，根据电荷守恒，c(H+)+c(NH4+)= c(OH-)+c(Cl-)，根据物料守恒，c(Cl-)= c(NH4+)+c(NH3·H2O)，变形为2c(Cl-)=2 c(NH4+)+2c(NH3·H2O)，则c(H+)+c(Cl-)=c(NH4+)+ c(OH-)+2c(NH3·H2O)，故C正确；D、盐酸的物质的量和氨水的物质的量相等，所以混合后生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐能水解，NH4++H2ONH3·H2O+H+，根据电荷守恒，c(H+)+c(NH4+)= c(OH-)+c(Cl-)，则c(H+)+ c(NH4+)＞c(Cl-)，故D错误；故选C。