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    【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）

    A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═2AlO2－+H2↑

    B. 铁粉与氯化铁溶液反应：

    C. 氯气与水的反应：Cl2+ H2O ═ 2H+ + Cl- + ClO-

    D. 漂白粉溶液中通入过量的CO2：ClO- + CO2 + H2O ═ HClO + HCO3－

    【答案】D

    【解析】A. 铝粉投入到NaOH溶液中，发生的离子反应方程式为：2Al+2OH－+ 2H2O═2AlO2－+3H2↑，选项A错误；B. 铁粉与氯化铁溶液反应，发生的离子反应方程式为：，选项B错误；C. 氯气与水的反应，发生的离子反应方程式为：Cl2+ H2O H+ + Cl- +HClO，选项C错误；D. 漂白粉溶液中通入过量的CO2，发生的离子反应方程式为：ClO- + CO2 + H2O ═ HClO + HCO3－，选项D正确。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究人员研制出一种可快速充放电的超性能铝离子电池，Al、Cn为电极，有机阳离子与阴离子(AlCl、Al2Cl)组成的离子液体为电解质。如图为该电池放电过程示意图。下列说法错误的是( )

    A. 充电时，Al做阴极、Cn为阳极

    B. 充电时，每生成1 mol铝，同时消耗4 mol Al2Cl

    C. 放电时，电解质中的有机阳离子向铝电极方向移动

    D. 放电时，正极反应式为Cn[AlCl4]＋ e－=== Cn ＋ AlCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中导电性最差的是（ ）

    A. 熔融的氢氧化钠 B. 石墨棒 C. 盐酸溶液 D. 固态氢氧化钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一学习小组用100g某硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）制备绿矾（FeSO47H2O），主要流程如图：

    请回答下列问题：
    （1）硫铁矿烧渣中加入硫酸酸浸往往需要升温，目的是 ， 操作1的名称是 ， 滤渣A是 ．
    （2）试剂C为 ， 加入该试剂的目的是（用离子方程式表示）．
    （3）调节溶液D的pH目的是 ．
    （4）己知常温下Al（OH）3的Ksp=1.0×10﹣33 ， 若溶液中c（Al3+）为1.0mol/L，请计算Al3+开始沉淀的pH= ．
    （5）依据上述流程中的相关数据，求该硫铁矿烧渣中Fe2O3的质量分数为 ． （本实验各操作中损失的硫酸盐、硫酸及调pH后溶液呈微酸性残留的硫酸忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正确的是

    A. 分散质粒子直径在l0-9～10-7m之间 B. 是一种纯净物

    C. 具有丁达尔效应 D. 具有净水作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用下图所示的装置及药品进行比较酸性强弱的实验，一段时间后试管②中有胶冻状物质生成。下列说法正确的是（ ）

    A. 用带有玻璃塞的试剂瓶盛装Na2SiO3溶液

    B. 试管①中反应的离子方程式是：Na2CO3+ 2H+ = 2Na+ + CO2↑+ H2O

    C. 该实验可以证明酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸

    D. 若将盐酸换成硫酸，能证明酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=10﹣10 molL﹣1 ． 下列有关该溶液的叙述正确的是（ ）
    A.该溶液一定呈酸性
    B.该溶液中c（H+）可能等于10﹣5 molL﹣1
    C.该溶液的pH可能为4也可能为10
    D.该溶液有可能呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由硫和亚硫酸钠共热可制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），Na2S2O3是重要的化工料，易溶于水，在酸性溶液中发生如下反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O），并测定产品的纯度。装置如下（已略去加热装置）：

    （1）D是尾气处理装置，盛放的溶液可以是__________。

    a．酸性高锰酸钾溶液 b．NaOH溶液 c．饱和NaHSO3溶液

    （2）C中发生的化学反应有：__________、2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓、__________。

    （3）经过系列操作，该小组同学从C中制得了Na2S2O3·5H2O，此晶体中可能混有Na2SO3和Na2SO4杂质。接下来，他们做实验证明了则两种杂质的存在，请完成操作：取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，__________，沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生（已知Ba2+与S2O32-不生成沉淀）。

    （4）该组同学经讨论认为：先向A中滴加70%的H2SO4，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C加入Na2S和Na2CO3混合溶液，可减少装置C中生成的Na2SO4的量，画出改进后的C装置。___________

    （5）测定Na2S2O3·5H2O的纯度：称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，滴加少量淀粉溶液，用0.1000mol·L-1碘的标准溶液滴定，反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

    ①判断反应达到滴定至终点的标志是：______________________________。

    ②滴定起始和终点的液面位置如图，则产品的纯度为（Na2S2O·5H2O的摩尔质量为Mg·mol-1）____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值X来表示，若X越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方．下面是某些短周期元素的X值．

    元素

    Li

    Be

    B

    C

    O

    F

    X值

    0.98

    1.57

    2.04

    2.53

    3.44

    3.98

    元素

    Na

    Al

    Si

    P

    S

    Cl

    X值

    0.93

    1.61

    1.90

    2.19

    2.58

    3.16


    （1）通过分析X值的变化规律，确定N、Mg的X值范围：＜X（Mg）＜； ＜X（N）＜ ．
    （2）推测X值与原子半径的关系是 ．
    （3）某有机物结构简式为 ，在S～N中，你认为共用电子对偏向谁？（写原子名称）．
    （4）经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素电负性的差值△X＞1.7时，一般为离子键，当△X＜1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是
    （5）预测元素周期表中，X值最小的元素位置（放射性元素除外）．

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