【题目】向1L含0.01molNaAlO2和的溶液中缓慢通入二氧化碳,随
增大,先后发生三个不同的反应,当0.01mol<n(CO2)≤0.015mol时发生的反应是:2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3,下列对应关系正确的是( )
选项 | 溶液中离子的物质的量浓度 | |
A | 0 | |
B | 0.01 | |
C | 0.015 | |
D | 0.03 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A.未通入二氧化碳时,溶液中的电荷守恒有(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+c(OH-),则(Na+)<c(AlO2-)+c(OH-),故A错误;
B.当二氧化碳为0.01mol,根据当0.01mol<n(CO2)≤0.015mol时发生的反应是:2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3,所得溶液为0.01mol碳酸钠和0.01mol偏铝酸钠,由于氢氧化铝的酸性比碳酸的酸性弱,所以偏铝酸根的水解程度大,所以AlO2-的浓度小于CO32-,故B错误;
C.当二氧化碳为0.015mol时,所得溶液为0.015mol碳酸钠,HCO3-是水解产物,CO32-是溶质成份,所以CO32-浓度一定大于HCO3-,故C错误;
D.当二氧化碳的量为0.03mol时,所得溶质为碳酸氢钠,水解程度大于电离程度,溶液显碱性,所以离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+),故D正确;
答案选D。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图所示,A是制取溴苯的实验装置,B、C是改进后的装置。请仔细分析,对比三个装置,回答下列问题:
(1)写出三个装置中发生反应的主要化学方程式:________________。写出B中右边试管中所发生反应的化学方程式:__________________。
(2)装置A和C均采用了长玻璃导管,其作用是_______、____________。
(3)在实验B、C装好仪器及药品后要使反应开始,应对装置B进行的操作是________________;应对装置C进行的操作是_______________________。
(4)装置B、C较好地解决了A中加装药品和使装置及时密封的矛盾,方便了操作。A装置中这一问题在实验中造成的后果是_________________。
(5)B中采用了洗气瓶吸收装置,其作用是______________________,反应后洗气瓶中可能出现的现象是_______________。
(6)B装置也存在两个明显的缺点,使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是_____________________;_____________________。
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【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,浊液变清 | 苯酚的酸性强于H2CO3的酸性 |
B | 向碘水中加入等体积CCl4,振荡后静置,上层接近无色,下层显紫红色 | I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 |
C | 向CuSO4溶液中加入铁粉,有红色固体析出 | Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性 |
D | 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黄色沉淀生成 | Ksp(AgCl) >Ksp(AgI) |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】丁烷催化裂解,其碳链按两种方式断裂,生成两种烷烃和两种烯烃。若丁烷的裂解率为90%,且裂解后两种烯烃的质量相等,则裂解后得到的相对分子质量最小的气态烃在混合气中的体积分数为 ( )
A.11%B.19%
C.40%D.50%
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【题目】工业制氢气的一个重要反应是:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。
已知在25℃时:①C(s)+O2(g)
CO(g) H4=-111kJ/mol
②H2(g)+O2(g)=H2(g) H2=-242kJ/mol
③C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-394kJ/mol
下列说法不正确的是( )
A.25℃时,
B.增大压强,反应①的平衡向逆反应方向移,平衡常数K减小
C.反应①达到平衡时,每生成的同时生成0.5molO2
D.反应②断开2molH2和1molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H键所放出的能量少484kJ
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【题目】足量铜溶于一定量浓硝酸,产生NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体若与1.12 L O2(标准状况)混合后通入水中,气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 mol·L-1 H2SO4溶液100 mL,则继续溶解的Cu的质量为( )
A. 6.4 g B. 9.6 g C. 19.2 g D. 24 g
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【题目】下列有机分子中,所有的原子肯定不可能处于同一平面的是 ( )
A.CH2=CH—CNB.CH2=CH—CH=CH2
C.D.CH3—CH=CH2
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【题目】合成气的主要成分是一氧化碳和氢气,可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有:
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.1kJ/mol ①
CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH2=+247.3kJ/mol ②
请回答下列问题:
(1)在一密闭容器中进行反应①,测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。反应进行的前5min内,v(H2)=____;10min时,改变的外界条件可能是_____。
(2)如图2所示,在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2,使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②,并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图像如图3所示,请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图像_____。
(3)800℃时,反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的化学平衡常数K=1.0,某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表,此时反应中正、逆反应速率的关系式是____(填序号)。
a.v(正)>v(逆)
b.v(正)<v(逆)
c.v(正)=v(逆)
d.无法判断
CO | H2O | CO2 | H2 |
0.5mol | 8.5mol | 2.0mol | 2.0mol |
(4)二甲醚(CH3OCH3)可由合成气(CO和H2)在一定条件下制得,写出该反应的化学方程式:____。
(5)以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极构成燃料电池。该电池的负极电极反应方程式是:____。用二甲醚燃料电池为电源,用铂电极电解KCl和CuSO4的混合溶液,当电路中通过0.3mol电子的电量时,阴阳两极都产生2.8L的气体(标准状况),若电解后溶液体积为1L,则阳极气体的成分及物质的量为:____。
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【题目】如图是某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置(图中加热仪器、铁架台、试管夹均未画出)。图中A处为无水乙醇(沸点为78℃),B处为绕成螺旋状的细铜丝或银丝,C处为无水CuSO4粉末,D处为碱石灰,F处为新制的碱性Cu(OH)2悬浊液。
(1)在上述装置中,实验需要加热的仪器按加热的先后顺序排列为_______(填代号)。E处是一种纯净物,其发生的化学反应方程式为__________。
(2)为使A中乙醇平稳地汽化成乙醇蒸气,常用的方法是____________。D处使用碱石灰的作用是________________。
(3)能证明乙醇反应后所生成的产物的现象是___________。
(4)图中G导管倾斜的作用是____________。
(5)本实验中若不加热E处,其他操作不变,则发现C处无明显变化,而F处现象与(3)相同,B处发生反应的化学方程式为___________。
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