Question

【题目】向1L含0.01molNaAlO2和的溶液中缓慢通入二氧化碳，随增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol<n(CO2)≤0.015mol时发生的反应是:2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3，下列对应关系正确的是（ ）

选项		溶液中离子的物质的量浓度
A	0
B	0.01
C	0.015
D	0.03

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.未通入二氧化碳时，溶液中的电荷守恒有(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+c(OH-)，则(Na+)<c(AlO2-)+c(OH-)，故A错误；

B.当二氧化碳为0.01mol，根据当0.01mol<n(CO2)≤0.015mol时发生的反应是:2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3，所得溶液为0.01mol碳酸钠和0.01mol偏铝酸钠，由于氢氧化铝的酸性比碳酸的酸性弱，所以偏铝酸根的水解程度大，所以AlO2-的浓度小于CO32-，故B错误；

C.当二氧化碳为0.015mol时，所得溶液为0.015mol碳酸钠，HCO3-是水解产物，CO32-是溶质成份，所以CO32-浓度一定大于HCO3-，故C错误；

D.当二氧化碳的量为0.03mol时，所得溶质为碳酸氢钠，水解程度大于电离程度，溶液显碱性，所以离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)，故D正确；

答案选D。