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    【题目】潜艇中氧气来源之一的反应是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

    A.22.4LO2含2NA个O原子

    B.1.8gH2O含有的质子数为NA

    C.1molNa2O2含共价键的总数为2NA

    D.上述反应，每生成1molO2转移4mol电子

    【答案】B

    【解析】

    A．22.4LO2没有说明是在标况下，故无法计算O2的物质的量，A错误；

    B．1.8gH2O的物质的量为，每个H2O分子中有10个质子，故1.8gH2O含有的质子数为NA，B正确；

    C．Na2O2电子式为，过氧根中O和O之间为非极性共价键，故1molNa2O2含共价键的总数为NA，C错误；

    D．对于反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中-1价的O歧化为0价和-2价，故每生成1molO2转移2mol电子，D错误；

    故选B。

    练习册系列答案
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    【题目】不能正确表示下列变化的离子方程式是

    A.用醋酸除去水垢：

    B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：

    C.室温下，测得小苏打溶液pH＞7，证明碳酸是弱酸：

    D.将溶液与0.40mol·L-1NaOH溶液等体积混合：

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    【题目】黑色固体A加热至红热投入到无色溶液B中发生如图转化关系。

    (1)由此可以推断：A为________(填化学式，下同)，B为_______，X为_______，C为_________，E为_________。

    (2)写出A与B反应的化学方程式： ________________。

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    【题目】某研究小组以芳香族化合物A为主要原料，按下列线路合成抗癫痫药物W：

    已知：

    请回答：

    （1）下列说法正确的是________。

    A.反应②是氧化反应 B.试剂X是浓硝酸和浓硫酸

    C.反应③⑤的目的是保护 D.药物W的分子式是

    （2）写出化合物C的结构简式________。

    （3）写出反应⑥的化学方程式________。

    （4）设计从G到H的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）________。

    （5）写出化合物A的相邻同系物Y的同分异构体结构简式，且必须符合下列条件：________。

    ①能发生银镜反应；

    ②表明，分子中共有4种H原子；

    ③除了苯环无其它环。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知热化学方程式：

    H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/mol

    H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol

    当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是

    A.吸热44kJB.吸热2.44KJC.放热44kJD.放热2.44KJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）配平以下方程式

    K2Cr2O7+__HC1=__KC1+__CrCl3+__H2O+__Cl2↑

    以上反应中失电子的物质是_________，还原产物是______，每生成lmol这种还原产物，将有_________mol电子发生转移．氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________．

    （2）人体内的铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以补铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，利于人体对铁的吸收。

    Ⅰ人体中经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+Fe3+。在过程A中，Fe2+作__________剂，过程B中，Fe3+作____________剂。

    Ⅱ“服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”这句话指出，维生素C在这个反应中作_______剂，具有_____________性。

    （3）已知反应：2H2S+H2SO3=2H2O+3S↓，若氧化产物比还原产物多1.6g，则冋时会生成水的质量为____g．

    （4）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用______方法，化学方程式为_______．

    （5）向FeBr2溶液中通入足量Cl2（己知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+）化学方程式为_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己烷雌酚的一种合成路线如图：

    下列说法不正确的是（ ）

    A.化合物X难溶于水

    B.在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生取代反应

    C.在一定条件，化合物Y可与CH3COOH发生缩聚反应

    D.用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国平原地区地下水质量差，铁、锰含量较高，需进行处理才能达到饮用水标准。地下水中铁锰的来源主要是矿物FeCO3和MnCO3。

    (1)酸雨地区地下水中铁含量更高，结合化学用语从平衡移动角度解释原因_______。

    (2)去除Fe2+

    ①除铁滤池经过曝气3～7天后，滤料表面形成______色物质，其成分是Fe(OH)3，使得溶液中Fe2+含量迅速下降，其作用过程如图所示。

    ②将过程ii的离子方程式补充完整：________。

    过程i：Fe2++Fe(OH)3=[Fe(OH)2OFe]++H+

    过程ii：4[Fe(OH)2OFe]++ +10H2O= +

    ③有利于提高过程ii反应速率的措施是______(填序号)。

    A. 降低温度 B. 通入足量O2 C. 搅拌

    (3)去除Mn2+

    向除锰滤池中加入ClO2将Mn2+氧化为MnO2，随着反应进行，滤池溶液的pH___(填“变大”“变小”或“不变”)。

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    【题目】银白色固体A:①放在空气中可氧化生成白色固体B；②将A点燃，火焰呈黄色，生成淡黄色固体C；③A、B、C均可与无色液体D反应，生成碱性物质E，其中A跟D反应时还可以生成可燃性气体F，C跟D反应则生成另一种气体G；④F和G混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成D。据此判断:

    （1）A______，B______，C______，D________，E____，F_______，G_______。（填化学式）

    （2）写出有关反应的化学方程式:

    ①___________________________________________。

    ②__________________________________________。

    ③__________________________________________。

    ④__________________________________________。

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