【题目】银白色固体A:①放在空气中可氧化生成白色固体B;②将A点燃,火焰呈黄色,生成淡黄色固体C;③A、B、C均可与无色液体D反应,生成碱性物质E,其中A跟D反应时还可以生成可燃性气体F,C跟D反应则生成另一种气体G;④F和G混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸,并生成D。据此判断:
(1)A______,B______,C______,D________,E____,F_______,G_______。(填化学式)
(2)写出有关反应的化学方程式:
①___________________________________________。
②__________________________________________。
③__________________________________________。
④__________________________________________。
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【题目】潜艇中氧气来源之一的反应是:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.22.4LO2含2NA个O原子
B.1.8gH2O含有的质子数为NA
C.1molNa2O2含共价键的总数为2NA
D.上述反应,每生成1molO2转移4mol电子
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【题目】在2L的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃ | 600 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.25 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K = 。
(2)该反应为 反应(选填“吸热”、“放热”)。反应达平衡后,若再通入一定量CO2,则平衡常数K将________,CO2的转化率________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (多选扣分)。
a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变 c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(4)若 600℃时,向容器中充入1mol CO、1mol H2O,反应达到平衡后,CO的转化率是 。
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【题目】柴油机车尾气脱是在全球范围内受关注的热点问题。
(1)柴油机车尾气中的是空气中的
在高温中燃烧生成的,其生成的反应机理如下:
A22A·
A+B2NO+B·
B·+A2NO+A·
已知时的键能数据:
化学键 | O=O | N≡N | N=O |
键能/kJ·mol-1 | 498.0 | 946.0 | 630.0 |
①上述机理中代表的是________(填“
”或“
”),作出该判断的原因是________。
②根据上述的生成机理,试写出通常状况下
燃烧生成
的热化学方程式:________。
(2)TWC技术是利用燃料不完全燃烧生成的将尾气中的
还原为无害气体的技术,且 2NO+2CO
2CO2+N2 △H<0。现将含COa%(体积分数,下同)、NO0.30%的模拟汽车尾气以100mL·min-1的流速通过450℃的反应器,出口气体中CO的含量变为b%(气体体积变化忽略不计),则v(CO)=________mL·min-1。若将反应器温度降低至350℃,出口气体中CO的含量________b%(填“>”“<”或“=”)
(3)SCR技术是利用将尾气中的
选择性还原为无害气体的技术。其中
是通过尿素[CO(NH2)2]分解生成的:
Ⅰ.CO(NH2)2(s)NH3(g)+HNCO(g) H1
Ⅱ.HNCO(g)+H2O(g)NH3(g)+CO2(g) H2
①一定温度下,往一恒容密闭容器中投入足量的CO(NH2)2固体和一定量的水蒸气,发生上述反应。当反应达到平衡时,测得c(NH3)=pmol/L、c(HNCO)=qmol/L,则反应Ⅰ的平衡常数为________(用含p、q的表达式表示,下同),c(CO2)=________mol/L。
②我国科学家在研究温度、氧气浓度对尿素水解产物浓度的影响后,得到如下数据:
通过数据对比可以发现在有氧气、1100℃以上时,体系中浓度接近0μLL-1,其可能原因:__
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【题目】将如图所示实验装置的K闭合,下列判断不正确的是( )
A.Cu电极上发生还原反应
B.片刻后甲池中c(SO42-)不变
C.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
D.片刻后可观察到滤纸a点变红
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【题目】下列说法正确的是()
A.红外光谱只能检测化学键,不能检测官能团
B.核磁共振氢谱显示二甲苯只有两组吸收峰且面积比为3:2
C.煤是由苯和甲苯等有机物和无机物组成的混合物
D.石油中溶有的烷烃
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【题目】某有机物其结构如图所示,下列说法中正确的是()
A.它是苯酚的同系物
B.1mol有机物能与2molNaOH反应
C.1mol该有机物能与金属钠反应产生
D.1mol该有机物能与溴水反应消耗2mol发生取代反应
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【题目】硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是
A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用作净水剂
B. 为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行
C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D. 常温下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
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【题目】铜是人类知道最早的金属之一,也是广泛使用的第一种金属。回答下列问题:
(1)镍白铜(铜镍合金)可用于制作仿银饰品。第二电离能I2(Cu)______________Ⅰ2(Ni)(填“>"或 “<”),其原因为______________。
(2)向[Cu(NH3)2]Cl溶液中通入乙炔(C2H2)气体,可生成红棕色沉淀Cu2C2。
①C2H2分子中键与
键的数目之比为______________;碳原子的杂化方式为______________。
②写出与Cu2C2中阴离子C22-互为等电子体的一种分子和一种离子______________。
(3)乙二胺(H2N-CH2CH2-NH2)易与Cu2+形成络合物用于Cu2+的定量测定。
①形成的络合物中提供孤对电子的原子为______________(填元素符号)。
②乙二胺中所含元素的电负性由大到小的顺序为______________;乙二胺在水中溶解度较大的原因为______________。
(4)铜与氧构成的某种化合物的立方晶胞如图a所示,图b是沿晶胞对角面取得的截图,晶胞中所有原子均在对角面上。氧原子的配位数为______________,若Cu原子之间最短距离为dpm,阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体的密度为______________g·cm-3(列出计算式即可)。
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