[题目]在2L的密闭容器中.进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g).其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:t℃60080083010001200K0.250.91.01.72.6回答下列问题:(1)该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ .(2)该反应为反应(选填“吸热 .“放热 ).反应达平衡后.若再通入一定量CO2.则平衡常数K将 .CO2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	600	800	830	1000	1200
K	0.25	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝。

（2）该反应为反应（选填“吸热”、“放热”）。反应达平衡后，若再通入一定量CO2，则平衡常数K将________，CO2的转化率________。(填“增大”、“减小”或“不变”)

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。

a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不变 c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO)

（4）若 600℃时，向容器中充入1mol CO、1mol H2O，反应达到平衡后，CO的转化率是。

【答案】（1）（2）吸热不变减小（3）bc （4）

【解析】

（1）平衡常数等于生成物浓度的幂之积与反应物浓度幂之积的之比，故K ＝，故答案为：；

（2）从表格可以看出随着温度的升高，平衡常数增大，故温度升高平衡向正向移动，则反应为吸热反应；平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，故反应达平衡后，再通入一定量CO2平衡常数不变，通入一定量CO2，H2的转化率会提高，但CO2的转化率会减小，故答案为：吸热；不变；减小；

（3）反应是气体体积不变的反应，体系的压强一直保持不变，故不能用压强来判断是否达到平衡状态。

a、该反应是一个气体体积不变的反应，无论是否达到平衡，压强始终不变，故错误；

b、物质的浓度不变是平衡状态的标志，故c(CO)不变反应达到了平衡，故正确；

c、由于v正(H2)＝v正(H2O) ， v正(H2)＝v逆(H2O) 故v正(H2O)= v逆(H2O)，同种物质的生成速率和消耗速率相等，反应达到了平衡，故正确；

d、c(CO2)＝c(CO)，不能说明浓度不再变化，故错误；

bc正确，故答案为：bc；

（4）反应方向发生改变，新的平衡常数为原来的倒数，K（新）=1/0.25=4,设CO反应了x mo1/L，由题意建立如下三段式：

CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）

C起始(mo1/L) 0.5 0.5 0 0

C变化(mo1/L) x x x x

C平衡(mo1/L) 0.5-x 0.5-x x x

由化学平衡常数K== =4，解得x=mo1/L，故答案为。

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②将过程ii的离子方程式补充完整：________。

过程i：Fe2++Fe(OH)3=[Fe(OH)2OFe]++H+

过程ii：4[Fe(OH)2OFe]++ +10H2O= +

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