Question

【题目】铜是人类知道最早的金属之一，也是广泛使用的第一种金属。回答下列问题：

（1）镍白铜（铜镍合金）可用于制作仿银饰品。第二电离能I2（Cu）______________Ⅰ2（Ni）（填“>"或 “<”），其原因为______________。

（2）向[Cu（NH3）2]Cl溶液中通入乙炔（C2H2）气体，可生成红棕色沉淀Cu2C2。

①C2H2分子中键与键的数目之比为______________；碳原子的杂化方式为______________。

②写出与Cu2C2中阴离子C22-互为等电子体的一种分子和一种离子______________。

（3）乙二胺（H2N-CH2CH2-NH2）易与Cu2+形成络合物用于Cu2+的定量测定。

①形成的络合物中提供孤对电子的原子为______________（填元素符号）。

②乙二胺中所含元素的电负性由大到小的顺序为______________；乙二胺在水中溶解度较大的原因为______________。

（4）铜与氧构成的某种化合物的立方晶胞如图a所示，图b是沿晶胞对角面取得的截图，晶胞中所有原子均在对角面上。氧原子的配位数为______________，若Cu原子之间最短距离为dpm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为______________g·cm-3（列出计算式即可）。

Answer 1

【答案】> 失去的是全充满的 电子，失去的是 电子 3:2 （或 ）； 乙二胺分子与水分子间形成氢键 4

【解析】

（1）因为 失去的第二个电子的是全充满的 电子，而镍失去的第二个电子是 电子，后者失去较前者容易，故I2（Cu）>I2（Ni）。

（2）① 键为 键， 键中一根为 键，剩余两根为 键，所以 中 键与 键的数目之比为 3:2；乙炔的空间构型是直线型，所以碳原子的杂化方式为 。

② 离子中含有 个原子、10个价电子，用“替代法”，与 互为等电子体的分子为 （或 ），离子为：。

（3）①配体为 （乙二胺），乙二胺中的 原子含有孤对电子，为络合物中的 提供孤对电子。

②乙二胺 分子中含有 、、 三种元素，根据电负性在周期表中的变化规律，、、 的电负性由大到小的顺序为：；乙二胺中含N—H键，乙二胺分子与水分子间形成氢键，所以乙二胺在水中溶解度较大。

（4）由题知，晶胞中所有原子均在对角面上，即图b所示，则8个O原子在晶胞的顶点、1个O原子在晶胞的体心，4个 原子在晶胞内，则晶胞中含有的 原子的个数为：，晶胞中含有的 原子的个数为4，该晶体的化学式为Cu2O，由图b可知 原子的配位数为 ；

每个晶胞的质量为：；由题知 原子之间最短距离为 ，所以对角线 为 ，又因为晶胞是立方晶体，所以晶胞的体积为 ，所以晶体的密度 。