练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33℃，沸点：73℃，遇水易反应。实验室可用下图装置(部分夹持装置已略去)制取ICl3，制备的反应原理：。下列说法正确的是

    A.利用装置甲制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸

    B.装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞

    C.装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl2

    D.装置丁中生成ICl3，碘元素的化合价为-3价

    【答案】BC

    【解析】

    A.装置甲无加热装置，而二氧化锰和浓盐酸反应制氯气需要加热，A项错误；

    B.若丙中U型管堵塞，则气体会滞留在装置乙中，导致乙中长颈漏斗液面上升，B项正确；

    C.氯化钙是干燥剂，因此丙的作用是干燥制得的氯气，C项正确；

    D.氯的氧化性强于碘，因此氯作氧化剂得电子，呈负价，又因为氯最低为-1价，则三氯化碘中碘为+3价，D项错误；

    答案选BC。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】柴油机车尾气脱是在全球范围内受关注的热点问题。

    (1)柴油机车尾气中的是空气中的在高温中燃烧生成的，其生成的反应机理如下：

    A22A·

    A+B2NO+B·

    B·+A2NO+A·

    已知时的键能数据：

    化学键

    O=O

    N≡N

    N=O

    键能/kJ·mol-1

    498.0

    946.0

    630.0

    ①上述机理中代表的是________(填“”或“”)，作出该判断的原因是________。

    ②根据上述的生成机理，试写出通常状况下燃烧生成的热化学方程式：________。

    (2)TWC技术是利用燃料不完全燃烧生成的将尾气中的还原为无害气体的技术，且 2NO+2CO 2CO2+N2 △H＜0。现将含COa%(体积分数，下同)、NO0.30%的模拟汽车尾气以100mL·min-1的流速通过450℃的反应器，出口气体中CO的含量变为b%(气体体积变化忽略不计)，则v(CO)=________mL·min-1。若将反应器温度降低至350℃，出口气体中CO的含量________b%(填“＞”“＜”或“=”)

    (3)SCR技术是利用将尾气中的选择性还原为无害气体的技术。其中是通过尿素[CO(NH2)2]分解生成的：

    Ⅰ.CO(NH2)2(s)NH3(g)+HNCO(g) H1

    Ⅱ.HNCO(g)+H2O(g)NH3(g)+CO2(g) H2

    ①一定温度下，往一恒容密闭容器中投入足量的CO(NH2)2固体和一定量的水蒸气，发生上述反应。当反应达到平衡时，测得c(NH3)=pmol/L、c(HNCO)=qmol/L，则反应Ⅰ的平衡常数为________(用含p、q的表达式表示，下同)，c(CO2)=________mol/L。

    ②我国科学家在研究温度、氧气浓度对尿素水解产物浓度的影响后，得到如下数据：

    通过数据对比可以发现在有氧气、1100℃以上时，体系中浓度接近0μLL-1，其可能原因：__

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。下列说法错误的是

    A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂

    B. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

    C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

    D. 常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，在恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO，在催化剂作用下发生如下反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H<0。反应达到平衡时，CH3OH体积分数与的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 反应达平衡时，升高体系温度，CO转化率升高

    B. 反应达平衡时，再充入一定量Ar，平衡右移，平衡常数不变

    C. 容器内混合气体的密度不再变化说明该反应达到平衡状态

    D. =2．5时达到平衡状态，CH3OH的体积分数可能是图中的F点

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用黄铁矿烧渣为原料制备高档颜料—铁红(Fe2O3)的流程如下：

    回答下列问题：

    (1)“焙烧”时所添加的最佳还原剂是________(填序号)。

    a．焦炭 b．硫黄 c．镁粉 d．锌粉

    (2)“过滤1”后的滤液中溶质的主要成分是________________(填化学式)。

    (3)“沉淀反应”时反应温度不宜过高，其原因为________(用化学方程式表示)。

    (4)为检验FeCO3是否洗涤干净，可以向最后一次洗涤液中滴加________溶液。

    (5)在空气中煅烧FeCO3生成铁红和另一种氧化物，反应的化学方程式为________。

    (6)现有黄铁矿烧渣500t，铁元素的质量分数为16.8％，经过一系列转化后，得到90t铁红，该产品的产率为________。(提示：)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体。干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由D处向左移动，当移至C处时容器体积缩至最小，为原体积9/10，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。下列说法中正确的是

    A. 活塞从D处移动到C处的过程中，通入的CO2气体为2.24 L(标准状况)

    B. NO2转化为N2O4的转化率为20%

    C. 容器甲中NO已反应完

    D. 活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至D处，则a小于0.01

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜是人类知道最早的金属之一，也是广泛使用的第一种金属。回答下列问题：

    （1）镍白铜（铜镍合金）可用于制作仿银饰品。第二电离能I2（Cu）______________Ⅰ2（Ni）（填“>"或 “<”），其原因为______________。

    （2）向[Cu（NH3）2]Cl溶液中通入乙炔（C2H2）气体，可生成红棕色沉淀Cu2C2。

    ①C2H2分子中键与键的数目之比为______________；碳原子的杂化方式为______________。

    ②写出与Cu2C2中阴离子C22-互为等电子体的一种分子和一种离子______________。

    （3）乙二胺（H2N-CH2CH2-NH2）易与Cu2+形成络合物用于Cu2+的定量测定。

    ①形成的络合物中提供孤对电子的原子为______________（填元素符号）。

    ②乙二胺中所含元素的电负性由大到小的顺序为______________；乙二胺在水中溶解度较大的原因为______________。

    （4）铜与氧构成的某种化合物的立方晶胞如图a所示，图b是沿晶胞对角面取得的截图，晶胞中所有原子均在对角面上。氧原子的配位数为______________，若Cu原子之间最短距离为dpm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为______________g·cm-3（列出计算式即可）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.平衡常数K=

    B.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

    C.CO合成甲醇的反应为吸热反应

    D.处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组设计了下图所示的实验装置(图中固定装置已略去)，进行SO2性质的研究。

    (1)从物质分类的角度，SO2属于____(填“酸性”或“碱性”)氧化物。

    ①图中D装置可用来验证SO2具有该性质，其中所加入的试剂是________________。

    ②当向该装置通入SO2时，A中实验现象为_________，用化学用语解释其原因___________。

    (2)从元素化合价的角度分析，SO2具有___性。

    ①当向该装置通入SO2一段时间后，可观察C中实验现象为___，说明SO2具有_____性。

    ②如验证SO2还具有另一方面的性质，可选择的药品是___，实验现象__________。

    A．过氧化氢 B．浓硫酸C．氯水 D．硫化钠溶液

    (3)B中的品红溶液现象是___________，证明SO2具有_________性。

    (4)多余的SO2一般用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式_________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案