【题目】废旧印刷电路板中铜元素含量较高,为充分利用资源,变废为宝实验小组探究利用废旧印刷电路板来制备胆矾,具体流程如图所示:
请回答:
(1)“溶解”过程中,为选择合适的溶解试剂,查阅资料后,小组同学设计如下实验。
实验编号 | 铜片质量/g | 试剂及用量 | 现象 |
1号 | 0.5 | 30%H2O250mL、蒸馏水8mL | 10h后,溶液变为浅蓝色,铜片表面附着蓝色沉淀 |
2号 | 0.5 | 30%H2O250mL、5mol·L-1H2SO48mL | 开始铜片表面有气泡生成(先慢后快,40min后,溶液蓝色明显铜片表面光亮 |
3号 | 0.5 | 30%H2O250mL、5mol·L-1氨水8mL | 立即产生大量气泡溶液为深蓝色,铜片表面附着少量蓝色沉淀 |
注:深蓝色溶液为铜氨溶液。
①1号实验中发生反应的化学方程式为______________。
②实验室检验2号实验中产生气体的操作和现象为______________。
③与2号实验相比,3号实验的优点是生成了铜氨配合物,加快了反应速率;其不足之处为______________。
④为弥补3号实验的不足,该小组继续进行改进,设计了4号实验(见下表,并得到了预期的实验现象。
实验编号 | 铜片质量/g | 试剂及用量 | 现象 |
4号 | 0.5 | 30%H2O250mL5mol·L-1氨水8mL和适量试剂X | 立即产生大量气泡,溶液为深蓝色,铜片表面仍光亮 |
则4号实验中,试剂x应为______________。
(2)“转化”时铜氨溶液中的Cu(NH3)42+与有机物RH发生反应的离子方程式为______________。“反萃取”过程中,所加试剂Y的化学式为______________。
(3)“系列操作”具体指_____________(填选项字母)。
A.蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥
B.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜后停止加热,冷却、过滤、洗涤、干燥
C.蒸发浓缩至大量晶体析出后停止加热,冷却、过滤、洗涤、干燥
(4)为测定铜氨溶液中铜元素的含量,可采用如下方法:
i.移取500mL铜氨溶液于锥形瓶中,滴加稀H2SO4,调节溶液的pH为3-4
ⅱ.加入适当过量的KI溶液,并加入3mL0.5%淀粉溶液();
ⅲ.用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准液体积为5.80mL(I2+2S2O32-=2I-+S4O262-)。
①iii中滴定至终点时,溶液的颜色变化为______________。
②该铜氨溶液中铜元素的含量为______________g·mL-1(保留两位有效数字)。
【答案】 收集一试管该气体,将带火星的木条靠近该试管,木条复燃 生成,降低Cu的转化率 固体或固体 B 溶液由蓝色变为无色
【解析】
(1)①根据现象可知铜片被氧化且生成蓝色沉淀 ,故方程式为:。
②实验 中铜片被氧化生成 , 在氧化铜片的过程中不能产生气体,由气泡先慢后快推测生成物可以起催化剂作用,即 催化 自身分解产生 , 检验用带火星的木条能否复燃即可。
③ 号实验相比 号加快了反应,但生成少量的沉淀会阻碍铜片的继续反应。
④为了溶解 号实验 片表面产生的 沉淀,需要加入酸性溶液,为减少引入新杂质,试剂 应为 。
(2)“转化”时铜氨溶液和有机物 反应生成有机物 ,故离子方程式为:,“反萃取”时加入试剂 可使有机物 转化为 和有机物,则 为 。
(3)从 溶液得到胆矾,需采用降温结晶,故选B。
(4)①滴定至终点时, 被消耗完,故颜色变化为蓝色到无色。
②由已知两个方程可知,比例关系为 溶液消耗 ,则 溶液中 ,铜元素含量为 。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将如图所示实验装置的K闭合,下列判断不正确的是( )
A.Cu电极上发生还原反应
B.片刻后甲池中c(SO42-)不变
C.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
D.片刻后可观察到滤纸a点变红
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知A为淡黄色固体,R是地壳中含量最多的金属元素的单质,T为生活中使用最广泛的金属单质,D是具有磁性的黑色晶体 ,C、F是无色无味的气体,H是白色沉淀,W溶液中滴加KSCN溶液出现红色。
(1)物质D的化学式为___________,H的名称___________。
(2)在潮湿空气中变成M的实验现象是______________,化学方程式为___________。
(3)与W溶液也能发生反应,其反应的类型为______(填序号)。
化合反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反应
(4)和R在溶液中反应生成F的离子方程式为____________________。
(5)将投入到E溶液中,可以观察到的现象是:___________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生产硫酸的工业废渣,其综合利用对环境保护具有现实意义。利用黄铁矿烧渣为原料制备高档颜料—铁红(Fe2O3)的流程如下:
回答下列问题:
(1)“焙烧”时所添加的最佳还原剂是________(填序号)。
a.焦炭 b.硫黄 c.镁粉 d.锌粉
(2)“过滤1”后的滤液中溶质的主要成分是________________(填化学式)。
(3)“沉淀反应”时反应温度不宜过高,其原因为________(用化学方程式表示)。
(4)为检验FeCO3是否洗涤干净,可以向最后一次洗涤液中滴加________溶液。
(5)在空气中煅烧FeCO3生成铁红和另一种氧化物,反应的化学方程式为________。
(6)现有黄铁矿烧渣500t,铁元素的质量分数为16.8%,经过一系列转化后,得到90t铁红,该产品的产率为________。(提示:)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知:。将一定量的硫酸酸化的KMnO4溶液与FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入KI的物质的量的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A.AB段发生I-被氧化的反应
B.BC段发生的反应为
C.开始时加入KMnO4的物质的量为0.15mol
D.开始时加入FeSO4的物质的量为1.25mol
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】铜是人类知道最早的金属之一,也是广泛使用的第一种金属。回答下列问题:
(1)镍白铜(铜镍合金)可用于制作仿银饰品。第二电离能I2(Cu)______________Ⅰ2(Ni)(填“>"或 “<”),其原因为______________。
(2)向[Cu(NH3)2]Cl溶液中通入乙炔(C2H2)气体,可生成红棕色沉淀Cu2C2。
①C2H2分子中键与键的数目之比为______________;碳原子的杂化方式为______________。
②写出与Cu2C2中阴离子C22-互为等电子体的一种分子和一种离子______________。
(3)乙二胺(H2N-CH2CH2-NH2)易与Cu2+形成络合物用于Cu2+的定量测定。
①形成的络合物中提供孤对电子的原子为______________(填元素符号)。
②乙二胺中所含元素的电负性由大到小的顺序为______________;乙二胺在水中溶解度较大的原因为______________。
(4)铜与氧构成的某种化合物的立方晶胞如图a所示,图b是沿晶胞对角面取得的截图,晶胞中所有原子均在对角面上。氧原子的配位数为______________,若Cu原子之间最短距离为dpm,阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体的密度为______________g·cm-3(列出计算式即可)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】消除尾气中的NO是环境科学研究的热点课题。
I.NO氧化机理
已知:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)△H=-110kJ·mol-1
25℃时,将NO和O2按物质的量之比为2:1充入恒容反应容器中,用测压法研究其反应的进行情况。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(忽略NO2与N2O4的转化)
t/min | 0 | 80 | 160 | |
p/kPa | 75.0 | 63.0 | 55.0 | 55.0 |
(1)0~80min,v(O2)=_____kPa/min;随着反应进行,反应速率逐渐减小的原因是______________。
用平衡分压代替平衡浓度所得到的平衡常数用K(p)表示,25℃时,K(p)的值为_______(保留3位有效数字)。
(2)查阅资料,对于总反应2NOg)+O2(g) 2NO2(g)有如下两步历程
第一步2NO(g) N2O2(g) 快速反应
第二步N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) 慢反应
总反应速率主要由第_____步决定;若利用分子捕获器适当减少反应容器中的N2O2,总反应的平衡常数K(p)将___(填“增大”、“减小”或“不变”);若提高反应温度至35℃,则体系压强P(35℃)______P(25℃)(填“大于”、“等于”或“小于”)。
II. 某温度下一密闭容器中充入一定量的NO2,测得NO2浓度随时间变化的曲线如上图所示。
(1)反应体系达平衡后压强为P1,若升高温度,再次达平衡后,混合气体的平均相对分子质量______填“增大”、“减小”或“不变”;
(2)若在恒温恒容条件下,向平衡体系中充入一定量O2,再次达平衡后,测得压强为P2,c(O2)=0.09mol/L,则P2:P1=______
(3)该温度下反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的化学平衡常数K为______。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是
A.加入水时,平衡向右移动,CH3COOH电离常数增大
B.加入少量CH3COONa固体,平衡向右移动
C.加入少量NaOH固体,平衡向右移动,c(H+)减小
D.加入少量pH=5的硫酸,溶液中c(H+)增大
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下图是硫酸试剂瓶标签上的内容:
(1)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需要490mL 4.6mol·L-1的稀硫酸,现要配制该浓度的溶液所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要__________(填仪器名称);需要量取98%浓硫酸____________mL进行配制;
(2)配制溶液时有如下操作:a.稀释溶解b.摇匀c.洗涤d.冷却e.量取f.将溶液移至容量瓶g.定容,实验操作顺序正确的是(___________)。
A. e→a→f→d→c→f→g→b B. e→a→d→f→c→f→g→b
C. e→a→f→d→c→f→b→g D. e→a→d→f→c→f→b→g
(3)下列为配制过程中部分操作的示意图,其中有错误的是____(填序号);
(4)在配制4.6mol·L-1稀硫酸的过程中,下列情况会引起配制所得的硫酸溶液物质的量浓度偏高的是___;
A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B.容量瓶洗涤后,未干燥处理
C.定容时仰视观察液面 D.未洗涤烧杯和玻璃棒
(5)为中和100mL 2.3 mol·L-1KOH溶液后显中性,需要加入________mL 4.6mol·L-1稀硫酸。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com