Question

在温度t₁和t₂下，X₂(g)和H₂反应生成HX的平衡常数如下表：

化学方程式	K(t1)	K(t2)
F2+H22HF	1.8×1036	1.9×1032
Cl2+H22HCl	9.7×1012	4.2×1011
Br2+H22HBr	5.6×107	9.3×106
I2+H22HI	43	34

⑴已知t₂>t₁，HX的生成反应是           反应（填“吸热”或“放热”）。

⑵HX的电子式是               。

⑶共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是             。

⑷X₂都能与H₂反应生成HX，用原子结构解释原因：                      。

⑸K的变化体现出X₂化学性质的递变性，用原子结构解释原因：                     ，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。

⑹仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，           （选填字母）。

a.在相同条件下，平衡时X₂的转化率逐渐降低

b. X₂与H₂反应的剧烈程度逐渐减弱

c.HX的还原性逐渐减弱

d.HX的稳定性逐渐减弱

Answer 1

⑴放热   ⑵H:X:   ⑶HF、HCl、HBr、HI   ⑷卤素原子的最外层电子数均为7  ⑸同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多  ⑹ad

解析：温度升高，平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应；F、Cl、Br、I的得电子能力依次减小，故HX共价键的极性由强到弱的顺序是HF、HCl、HBr、HI；X₂都能与H₂反应生成HX的原因是卤素原子的最外层电子数均为7，得一个电子或形成一个共用电子对时，即可形成8电子稳定结构；平衡常数越大，说明反应越易进行，F、Cl、Br、I的得电子能力依次减小的主要原因是原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的吸引力依次减弱造成的。