Question

在温度t₁和t₂下，X₂（g）和H₂反应生成HX的平衡常数如表：

化学方程式	K（t1）	K（t2）
F2+H2?2HF	1.8×1036	1.9×1032
Cl+H2?2HCl	9.7×1012	4.2×1011
Br2+H2=2HBr	5.6×107	9.3×106
I2+H2=2HI	43	34

下列说法正确的是（　　）

• A、在相同条件下随着卤素原子核电荷数的增加，平衡时X₂的转化率逐渐降低
• B、t₂＞t₁，HX的生成反应是吸热反应
• C、随着卤素原子核电荷数的增加HX的还原性逐渐减弱
• D、随着卤素原子核电荷数的增加HX的稳定性逐渐增强

Answer 1

分析：A_? 根据卤族元素性质的递变规律判断；
B_? 根据在不同温度下平衡常数数值的关系判断；
C_? 根据卤族元素非金属性强弱和其阴离子的还原性的关系判断；
D_? 根据卤族元素氢化物的递变规律判断．

解答：解：A_? 卤族元素从上到下，随着原子核电荷数的增加，非金属性依次减弱，与氢反应的难度逐渐增加，因此，与氢气反应的X₂的转化率逐渐降低，故A正确；
B_? 依据题中给出的平衡常数值 K（t₁）＞K（t₂），平衡常数的表达式为：K=

c2(HX)

c(H2)?(X2)

，t₂＞t₁时，平衡向逆向移动，该反应的正反应为放热反应，故B错误；
C_? 根据卤族元素的非金属性越强，其对应的阴离子的还原性越弱，卤族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，因此他们的阴离子的还原性逐渐增强，故C错误；
D_? 根据卤族元素的性质的递变规律，从上到下，非金属性逐渐减弱，非金属性越强其氢化物的稳定性越强，故D错误；
故选A．

点评：本题是一道基础题，主要考查同住族元素性质的递变规律，化学平衡移动与反应热的关系，解决这类问题需要将基础知识掌握扎实，并且细心．