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    【题目】下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入催化剂（ ）

    A. 全部 B. ①②⑤ C. ② D. ②③

    【答案】C

    【解析】①如果反应物是固体，增加固体反应物的物质的量，但浓度不变，反应速率不变，故①错误；②温度升高，反应速率一定加快，故②正确；③没有气体参加的反应，缩小容器体积，增大压强，反应速率不变，故③错误；④增加的生成物状态若是固体，加入生成物反应速率不变，故④错误；⑤催化剂有加快反应速率的，还有降低反应速率的催化剂，所以加入催化剂，反应速率不一定加快，故⑤错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】填写Fe的氧化物有关内容

    氧化物

    Fe2O3

    Fe3O4

    颜色

    ____

    黑色

    溶于盐酸后含有的金属阳离子

    ___

    ___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。

    （1）已知25℃时：N2（g）+O2（g）2NO（g） △H1＝+183 kJ／mol

    2H2（g）+O2（g）＝2H2O（1） △H2＝-571.6 kJ／mol

    4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（1） △H3＝-1164.4 kJ／mol

    则N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H＝________kJ／mol

    （2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：

    N2

    H2

    NH3

    投料I

    1.0 mol/L

    3.0 mol/L

    0

    投料II

    0.5 mol/L

    1.5 mol/L

    1.0 mol/L

    ①该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为________。

    ②按投料I进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40％，若按投料II进行反应，起始时反应进行的方向为________（填“正向”或“逆向”）。

    ③若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数___________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

    ④L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，合成氨反应中H2（g）的平衡转化率随X的变化关系。

    i X代表的物理量是_________，

    ii 判断L1、L2的大小关系，并简述理由：_____________。

    （3）如图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。

    ①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水中加入适量HNO3调节溶液的pH约为5，则所得溶液中 c（NH4+）_________c（NO3-）（填“>”、“<”或“＝”）。

    ②Ir-Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式是__________。

    ③理论上电路中每转移3 mol e-，最多可以处理废氨水中溶质（以NH3计）的质量是________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】几种相邻短周期主族元素的相对位置如表，元素X的原子核外电子数是元素M的2倍，Y的氧化物具有两性。下列说法不正确的是

    A. 基态Y原子中存在6种能量不同的电子

    B. X位于第三周期IIA ，其单质可采用电解熔融其氯化物制备

    C. 元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HNO3

    D. 气体分子(MN)2的电子式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是(　　)

    ①FeCl3　②Fe2(SO4)3　③Ca(HCO3)2　④Na2CO3

    A．仅①④ B．仅②④

    C．仅①② D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某物质（X）是有机合成中重要中间体，下列关于它的说法正确的是（ ）

    A. 1 mol X 与与足量的 NaOH 溶液反应， 最多消耗 6mol NaOH

    B. 1 mol X 最多能与 10mol 氢气反应，且生成物中无手性碳原子

    C. 1mol X 与足量的浓溴水反应，最多消耗 2mol Br2

    D. X 分子式为 C24H17O8Cl，是芳香族化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在强酸性溶液中能大量共存, 并且溶液为无色透明的离子组是 ( )

    A. NH4+ 、Al3+、SO42- 、NO3- B. K+、Fe2+、NO3-、SO42-

    C. K+、Cu2+、NH4+ 、Cl- D. Na+ 、K+、NO3- 、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合时体积变化)

    ①

    ②

    ③

    ④

    pH

    12

    12

    2

    2

    溶液

    氨水

    氢氧化钠溶液

    醋酸

    盐酸

    A. 在①②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大

    B. 分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②

    C. 把①④两溶液等体积混合后所得溶液显酸性

    D. 将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH＝7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳香酸是分子中羧基与苯环直接相连的一类有机物，通常用芳香烃的氧化来制备。反应原理如下：

    反应试剂、产物的物理常数：

    名称

    相对分子质量

    性状

    熔点（℃）

    沸点（℃）

    密度（g/cm3）

    水中的溶解性

    甲苯

    92

    无色液体易燃易挥发

    -95

    110.6

    0.8669

    不溶

    苯甲酸

    122

    白色片状或针状晶体

    122.4

    248

    1.2659

    微溶

    主要实验装置和流程如下：

    实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液里于图l 装置中，在90℃时，反应一段时间后，

    停止反应，按如下流程分离出苯甲酸并回收未反应的甲苯。

    （1）白色固体B中主要成分的分子式为________。操作Ⅱ为________。

    （2）如果滤液呈紫色，需加入亚硫酸氢钾，用离子方程式表示其原因__________。

    （3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是__________。

    A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀

    B．安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触

    C．如图 回流搅拌装置应采用直接加热的方法

    D．冷凝管中水的流向是上进下出

    （4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入______，分液，然后再向水层中加入______，抽滤，洗涤，干燥即可得到苯甲酸。

    （5）纯度测定：称取2.440g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL 溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为4.5×10-3mol。产品中苯甲酸质量分数为_______。

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