Question

【题目】常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断错误的是

A．a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液

B．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定不等于3×10-3molL-1

D．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：A、其饱和溶液中阴阳离子浓度相等，ac两点阴阳离子浓度不相等，故A错误；B、a、c两点温度相同，Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故B正确；C、根据图示数据，可以看出b点Qc=2×l0-5＞Ksp，所以会生成沉淀，后溶液中c（SO42-）一定小于3×10-3 molL-1，故C正确；D、d点为不饱和状态，钙离子浓度较小，如加入适量CaCl2固体，钙离子浓度增大，此时硫酸根离子浓度不变，则可以变到c点，故D正确；故选A。