【题目】(2014江苏)下列关于化学用语的表示正确的是
A.过氧化钠的电子式:
B.质子数为35、中子数为45的溴原子:Br
C.硫离子的结构示意图:
D.间二甲苯的结构简式:
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是
A. 最简单气态氢化物的热稳定性Y>X>W>Z
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性X>W>Z
C. 原子半径:W>Z>Y>X
D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
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【题目】对下列实验的描述不正确的是( )
A.图(a)所示的实验:根据检流计(G)中指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活泼性
B.图(b)所示的实验:根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀
C.图(c)所示的实验:根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热
D.图(d)所示的实验:根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2(g)N2O4(g)是放热反应
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【题目】氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3。请回答下列问题:
(1)Na3N的电子式是______,该化合物由______键形成。
(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐,其电子式分别是________。
(3)Na3N与水的反应属于____________反应(填基本反应类型)。
(4)比较Na3N中两种粒子的半径:r(Na+)________r(N3-)(填“>”“=”或“<”)。
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA
B.0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1 NA
C.反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol,放出热量9.2 kJ时,转移电子0.6 NA
D.0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA
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【题目】常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断错误的是
A.a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液
B.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
C.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定不等于3×10-3molL-1
D.向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点
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【题目】四种主族元素的离子、、和(a 、b、c、d为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,若m > n,则对下列叙述的判断正确的是
① a-b=m-n ②元素的原子序数a> b>c>d
③元素非金属性Z > R ④最高价氧化物对应水化物的碱性X > Y
A. ②③ B. ③ C. ①②③④ D. ①②③
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【题目】一定温度下,在一固定体积的容器中,通入一定量的CO和H2O,发生如下反应:CO (g) 十H2O (g) CO2 (g) 十 H2 (g) ; △H<0
(1)在850℃时,CO和H2O浓度变化如下左图,则 0~4min的平均反应速率v(CO2)= _ mol·L-1·min-1
(2)t1℃时,在相同容器中发生上述反应,各物质的浓度变化如右上表:
① 计算t1℃该反应的平衡常数为K = 。
② t1℃时,反应在5min~6min间,平衡 移动(填向左、向右或不 ),若在第5分钟改变一种条件达到第6分钟的浓度,改变的条件是 。
(3)t2℃时,化学反应CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)的平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)=2 c(CO)·c(H2O),则t2℃ 850℃, 判断依据是:
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