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    【题目】对下列实验的描述不正确的是（ ）

    A．图（a）所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活泼性

    B．图（b）所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀

    C．图（c）所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热

    D．图（d）所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2（g）N2O4（g）是放热反应

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A. 图（a）所示的装置能够构成原电池，有电流通过，因此可以利用检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活泼性，A正确；B. 图（b）所示的实验中，用食盐水浸泡过的铁钉发生的是吸氧腐蚀，B错误；C.图（c）所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热，C正确；D.图（d）所示的实验：冰水中颜色浅，热水中颜色深，因此根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2（g）N2O4（g）是放热反应，D正确。故答案B。

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    【题目】在773 K，体积为V L的恒温恒容的容器中，硫和氧气可以发生如下转化，其反应过程和能量的关系如图1所示。其中状态III为平衡状态。

    已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=－196.6 kJ/mol。

    请回答下列问题：

    （1）写出表示硫的燃烧热的热化学方程式： 。

    （2）状态II到状态III放出的热量为 。

    （3）在另一个温度和容积相同的容器中，1 mol SO2和2 mol O2充分反应，放出的热量比∣ΔH2∣ （填“大”、“小”或“相等”）。

    （4）恒容条件下，对状态III采取下列措施，能使n（SO3）/n（SO2）增大的有 。

    A．降低温度

    B．充入He气

    C．再充入1 mol SO2（g）和1 mol O2（g） D．使用催化剂

    （5）某SO2（g）和O2 （g）体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2（g）和O2（g）的量，则图中t2时引起平衡移动的条件可能是 。

    （6）图2中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是 。

    A. t1~t2 B. t3~t4 C. t5~t6 D. t6~t7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图一表示的是可逆反应CO（g）+H2（g） C（s）+H2O（g） △H>0的化学反应速率v与时间t的关系，图二表示的是可逆反应2NO2（g） N2O4（g） △H<0体系中各物质的浓度c随时间t的变化情况。下列说法中正确的是（ ）

    A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

    B．图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的△H增大

    C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度

    D．图二t1时改变的条件是增大压强，混合气体的平均相对分子质量减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4g R。则此反应中Y和M的质量之比为（ ）

    A．16∶9 B．23∶9 C．32∶9 D．46∶9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是 （ ）

    A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

    B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2

    C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有0.1 mol电子转移，则生成0.1 mol NaOH

    D．镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更易腐蚀

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    【题目】下列两种物质混合、静置后，可以用分液漏斗分离的是

    A. 酒精和水 B. 碘和汽油

    C. 水和四氯化碳 D. 食盐和水

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    【题目】1mol某烃能与2mol HCl完全加成，其产物最多能被8mol Cl2完全取代，则原烃可能为

    A. 乙炔 B. 环丁烯

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    【题目】(2014江苏)下列关于化学用语的表示正确的是

    A．过氧化钠的电子式：

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    C．硫离子的结构示意图：

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    Ⅰ．在Na2CO3溶液中通入SO2至pH为4.1，生成NaHSO3溶液；

    Ⅱ．加碳酸钠粉末调至pH为7～8；

    Ⅲ．再通SO2至pH为4.1；

    Ⅳ．从过饱和溶液中析出Na2S2O5晶体．

    (1)制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为 ．

    (2)Na2S2O5溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是 ．步骤Ⅲ中测定溶液的pH的方法是 ；pH＞4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是 ．

    (3)利用碘量法可测定Na2S2O5产品中+4价硫的含量，实验方案为：将一定量的Na2S2O5产品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中， ，重复如上步骤2次，记录数据．(实验中必须使用的试剂有：c1molL﹣1的标准碘溶液、c2molL﹣1的标准Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸馏水；已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI)

    (4)含铬废水中常含有六价铬[Cr(Ⅵ)]．利用Na2S2O5和FeSO47H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72﹣的废水，实验结果如图．

    ①实验过程中溶液的pH不断升高的原因是 ．

    ②已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10﹣31，lg2≈0.3，c(Cr3+)＜1.0×10﹣5molL﹣1时视为完全沉淀．现将废水中Cr2O72﹣全部转化为Cr(OH)3而除去，需调节溶液的pH范围为 ．

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