【题目】在恒温恒压下,向密闭容器中充入4molSO2和2molO2,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。2min后,反应达到平衡,生成SO3为1.4mol,同时放出热量Q kJ,则下列分析正确的是( )
A. 在该条件下,反应前后的压强之比为6∶5.3
B. 若反应开始时容器容积为2L,则0~2min的平均速率v(SO3)=0.35mol·L-1·min-1
C. 若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应,平衡后n(SO3)>1.4mol
D. 若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应,达平衡时放出热量小于Q kJ
【答案】D
【解析】
A.该反应是在“恒温恒压下”条件下进行的,所以反应前后气体压强始终不变,但是反应达到平衡状态前容器的体积改变,A错误;
B.该反应是在恒温恒压下进行的,反应在达到平衡状态前容器的体积一直在变化,所以无法计算化学反应速率,所以无法计算SO3的化学反应速率v(SO3),B错误;
C.若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应,相当于给体系的气体升高温度,由于该反应的正反应是放热反应,所以升高温度,化学平衡向吸热的逆反应方向移动,达到平衡后n(SO3)<1.4mol,C错误;
D.若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应,反应达到平衡状态前压强逐渐减小,与“恒温恒压下”相比,“恒温恒容下”相当于减小压强,减小压强,化学平衡向气体体积增大的逆反应方向移动,平达平衡后n(SO3)<1.4mol,,放出的热量小于Q,D正确;
故合理选项是D。
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【题目】火法炼铜是目前世界上最主要的冶炼铜的方法,其产量可占到铜总产量的85%以上,火法炼铜相关的方程式有
Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H1=-271.4kJ/mol 反应①
Cu2S(s)+2Cu2O(s)=6Cu(s)+SO2(g) △H2=+123.2kJ/mol 反应②
(1)Cu2S(s)在空气中煅烧生成Cu2O(s)和SO2(g)的热化学方程式是___。
(2)火法炼铜所得吹炼烟气中SO2含量较高,该烟气在工业上可直接用于生产硫酸,从绿色化学角度考虑其优点有____(任写一条)。
(3)在2L的恒温密闭容器中通入5mol氧气并加入足量Cu2S发生反应①(不考虑其它反应),容器中的起始压强为akPa,反应过程中某气体的体积分数随时间变化如图所示,反应前3min平均反应速率v(SO2)=___mol/(L·min),该温度下反应的平衡常数KP=___(KP为以分压表示的平衡常数)。若保持温度不变向平衡体系中再通入1mol氧气,达到新平衡后氧气的体积分数___(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡时氧气的体积分数。
(4)工业上电镀铜的装置如图所示,阳极产物除Cu2+外还有部分Cu+,部分Cu+经过一系列变化会以Cu2O的形式沉积在镀件表面,导致镀层不够致密、光亮。电镀过程中用空气搅拌而不是氮气搅拌的原因是_____。
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【题目】氢、氮、氧、铁、铜等元素及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题:
(1)写出基态铜原子的价电子排布式__________________
(2)和铜在同一周期中,基态原子未成对电子数为2的元素共有______种。
(3)NH4HF2中HF2-的结构为F-H.......F-,则NH4HF2中含有的化学键有_________
(A)离子键 (B)共价键 (C)金属键 (D)氢键 (E)配位键
(4)写出与NH4+互为等电子体的一种分子的化学式________;
(5)CH3OH分子中C原子的杂化方式为_________,键角:H-C-H_______H-O-C。(填“<”、“>”、“=”)
(6)Cu与Cl形成某种化合物的晶胞如下图所示,Cu的配位数是________,该晶体的密度为ρg·cm-3,晶胞边长为acm,则阿伏加德罗常数为____________(用含ρ、a的代数式表示)。
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【题目】将纯铁片和纯铜片按下图所示插入同浓度的稀硫酸中一段时间,下列叙述正确的是
A. 甲装置中电能转化为化学能
B. 两个装置中铜片表面均有气泡产生
C. 甲装置中H+移向铜片发生还原反应
D. 甲中负极上发生的电极反应为Fe-3e-=Fe3+
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【题目】在一定条件下,将充满 NO2 和 O2 的试管倒立于水槽中,充分反应后,剩余气体体积为原混合气体体积的,则原混合气体中 NO2 和O2 的体积之比可能是( )
①8∶1 ②7∶3 ③7∶1 ④4∶1
A.①②B.①③
C.②③D.②④
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【题目】向偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸,溶液的pH值随着加入盐酸体积的变化曲线如图所示,则下列说法正确的是
A.a~b段的主要离子方程式为A1O2+4H+=Al3++2H2O
B.向c点溶液中滴加氨水,发生的离子方程式为 A13++3OH=Al(OH)3↓
C.c~d段的主要离子方程式为Al(OH)3+3H+=A13++3H2O
D.向c点溶液中加入碳酸钠,发生的离子方程式为2A13++3CO32+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
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【题目】
研究发现,在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中,Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景。回答下列问题:
(1)Co基态原子核外电子排布式为_____________。元素Mn与O中,第一电离能较大的是_________,基态原子核外未成对电子数较多的是_________________。
(2)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。
(3)在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中,沸点从高到低的顺序为_________,原因是______________________________。
(4)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料,Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外,还存在________。
(5)MgO具有NaCl型结构(如图),其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm,则r(O2-)为________nm。MnO也属于NaCl型结构,晶胞参数为a' =0.448 nm,则r(Mn2+)为________nm。
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【题目】如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验中,不考虑两球的浮力变化)
A.杠杆为导体或绝缘体时,均为A端低B端高
B.杠杆为导体A端高B端低;杠杆为绝缘体时,AB保持水平
C.当杠杆为导体时,A端低B端高;杠杆为绝缘体时,A端高B端低
D.当杠杆为导体时,A端高B端低;杠杆为绝缘体时,A端低B端高
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【题目】(12)A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题:
(1)B元素在周期表中的位置是___________________________。
(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写)_______________。
(3)写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式:①_____________________________________;
_____________________________________。
(4)D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙的化学式为____________。
(5)C、B可按原子个数比1∶1形成化合物乙的电子式____________。
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