【题目】氢、氮、氧、铁、铜等元素及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题:
(1)写出基态铜原子的价电子排布式__________________
(2)和铜在同一周期中，基态原子未成对电子数为2的元素共有______种。
(3)NH4HF2中HF2-的结构为F-H.......F-，则NH4HF2中含有的化学键有_________
(A)离子键 (B)共价键 (C)金属键 (D)氢键 (E)配位键
(4)写出与NH4+互为等电子体的一种分子的化学式________；
(5)CH3OH分子中C原子的杂化方式为_________，键角：H-C-H_______H-O-C。(填“<”、“>”、“=”)
(6)Cu与Cl形成某种化合物的晶胞如下图所示，Cu的配位数是________，该晶体的密度为ρg·cm-3，晶胞边长为acm，则阿伏加德罗常数为____________(用含ρ、a的代数式表示)。
【答案】3d104s1 4 ABE CH4 sp3 ＞ 4 398/(ρa3)mol-1
【解析】
(1)Cu是29号元素，处于中第四周期第IB族，属于过渡元素，价电子包括3d、4s电子；
(2)与Cu同周期，基态原子未成对电子数为2的元素价电子排布式为3d24s2、3d84s2、4s24p2、4s24p4；
(3)NH4+与HF2-形成离子键，HF2-中F与H原子之间存在极性键、氢键，NH4+中含有配位键，氢键不属于化学键；
(4)与NH4+互为等电子体的一种分子可以用C原子替换N原子与1个单位正电荷；
(5)碳原子没有孤电子对数，形成4个σ键，C原子杂化轨道数目=0+3=4；孤对电子之间排斥力＞孤对电子与成键电子对之间排斥力＞成键电子对之间排斥力，排斥力越大化学键键角被压缩程度越大；
(6)由晶胞结构可知，黑色球的配位数为4，而晶胞中黑色球、白色球数目均为4，二者配位数相同；结合晶胞中原子数目用阿伏伽德罗常数表示出晶胞质量，而晶胞质量=晶体密度×晶胞体积，联立计算。
(1)Cu是29号元素，处于中第四周期第IB族，属于过渡元素，价电子包括3d、4s电子，故价电子排布式为：3d104s1；
(2)与Cu同周期，基态原子未成对电子数为2的元素价电子排布式为3d24s2、3d84s2、4s24p2、4s24p4，共有4种；
(3)NH4+与HF2-形成离子键，HF2-中F与H原子之间存在极性键、氢键，NH4+中含有配位键，氢键不属于化学键；
(4)与NH4+互为等电子体的一种分子可以用C原子替换N原子与1个单位正电荷为CH4等；
(5)碳原子没有孤电子对数，形成4个σ键，C原子杂化轨道数目=0+3=4，C原子采取sp3杂化；O原子有2对孤电子对，形成2个σ键，O原子杂化轨道数目=2+2=4，O原子采取sp3杂化，它们的VSEPR模型均为四面体形，由于孤对电子之间排斥力＞成键电子对之间排斥力，故键角H-C-H＞H-O-C；
(6)由晶胞结构可知，黑色球的配位数为4，而晶胞中黑色球=4、白色球数目=8×
+6×
=4，二者配位数相同，即Cu的配位数是4．晶胞质量表示为：4×
，故4×=ρgcm-3×(acm)3，解得NA=
mol-1。
新题型全程检测期末冲刺100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示：
下列判断不合理的是（ ）
A. Al、Ga均处于ⅢA族B. Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3
C. 酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3D. Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2
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【题目】如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑩在表中的位置，请回答下列问题：
(1)写出①和④两种元素原子按1：1组成的常见化合物的电子式______。
(2)用电子式表示⑥和⑨形成化合物的过程：______。
(3)③、⑧、⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 ______(用化学式表示)。
(4)已知周期表中存在对角相似规则，如②与⑦在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，②的氧化物、氢氧化物也有两性，写出②的氢氧化物与⑥的氢氧化物反应的化学方程式 ______。
(5)⑤、⑥、⑩的离子半径由大到小的顺序为 ______(用离子符号表示)。
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【题目】用下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A. 图A装置——Cu和稀硝酸制取NOB. 图B装置——检验乙炔的还原性
C. 图C装置——实验室制取溴苯D. 图D装置——实验室分离CO和CO2
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【题目】某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-，中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；
⑴一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀4.66g，在沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀没变化．
⑵另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）．
下列说法正确的是（ ）
A.该固体中一定含有NH4+、SO42-、Na+B.该固体中一定没有Cu2+、Cl-
C.该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-D.根据以上实验，无法确定该固体中有Na+
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【题目】将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24 g；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24 L 气体，消耗盐酸40.0 mL。试计算：
⑴原均匀混合物中NaHCO3的物质的量n（NaHCO3）＝____ mol；
⑵盐酸的浓度c（HCl）＝_____ mol·L-1。
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【题目】下列说法不正确的是
A. 常温下，在0.1mol·L－1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H+)<
B. 浓度为0.1mol·L－1的 NaHCO3溶液：c(H2CO3)>c(CO32－)
C. 25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaC1、CaCl2溶液中溶度积相同
D. 冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸电离程度、pH均先增大后减小
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【题目】在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是（ ）
A. 在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3
B. 若反应开始时容器容积为2L，则0~2min的平均速率v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1
C. 若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＞1.4mol
D. 若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量小于Q kJ
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【题目】海洋约占地球表面积的71%，具有巨大的开发潜力。
Ⅰ.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。下图所示为海水蒸馏原理示意图，请回答下列问题：
(1)冷却水的出水口是________(填“a”或“b”)；
(2)碎瓷片的作用是__________。
Ⅱ.目前，从海水提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右，空气吹出法是工业大规模海水提溴的常用方法。其中一种工艺流程为：
①海水浓缩，酸化；
②通入Cl2，使Br－转化为Br2；
③通入空气、水蒸气，将Br2吹入吸收塔，与吸收剂SO2反应转化为HBr；
④通入Cl2，再经过一系列处理得到产品Br2。
请回答下列问题：
(1)步骤②③的目的是_____________(填“富集溴”或“萃取溴”)；
(2)在步骤③中，反应生成HBr的化学方程式___________________________________________；
(3)在步骤②中，若通入44.8 L Cl2(标准状况)，理论上可得到Br2___________g。
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