【题目】X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有 相同的电子数，X元素可以组成M和N两种气态单质，反应M+2I-+2H+=I2+N+H2O常作为M的鉴定反应。
(1)M与N的摩尔质量之比为：______________________。
(2)写出实验室制取W2的离子方程式______________________。
(3)成都七中某化学兴趣小组设计下图所示的实验装置(图中夹持和加热装置略去)，分别探究YX2和 W2的性质。
①分别通入YX2和W2时，在装置A中观察到的现象是否相同？___________(填“相同”或“不相同”)。若装置D中装的是铁粉，当通入W2时观察到的现象为______________________；若装置D中装的是五氧化二钒(V2O5)，当通入YX2时，打开K放入适量的氧气，在D装置中发生反应的化学方程式为______________________。
②若装置B中装有5.0 mL 1.0×10-3 mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了 5.0×10-5 mol电 子，该反应的化学方程式为_________________________________。
(4)某同学将足量的YX2通入一支装有BaCl2溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入适量(填字母)___________，可以看到白色沉淀产生。
A.氨水 B.稀盐酸 C.稀硝酸 D.CaCl2溶液
(5)若Y和X组成的负二价阴离子Z，Z中Y和X的质量比为Y:X =4:3，当W2与含Z的溶液完全反应后，有黄色沉淀生成，取上层淸液加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，且含硫微粒的物质的 量为1:1，该反应的离子方程式为______________________。
【答案】3:2 MnO2+ 2Cl-+4H+
Mn2++Cl2↑+2H2O 相同 产生棕黄色的烟 2SO2 +O2 
2SO3 5Cl2+I2+ 6H2O =2HIO3+10HCl AC Cl2+ S2O32-+ H2O=S↓+ SO42-+ 2Cl-+2H+
【解析】
X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X元素可以组成M和N两种气态单质，反应M+2I-+2H+=I2+N+H2O常作为M的鉴定反应，则M具有强氧化性，应该为臭氧，则N为氧气，则X为O元素，X和Y同主族，则Y为S元素；Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，且原子序数W大于Y，则W为Cl元素，据此分析解答。
(1)根据分析可以知道，M为O3、N为O2，二者的摩尔质量之比为：48g/mol:32g/mol=3:2，
因此，本题正确答案是：3:2；
(2) W2为Cl2实验室制取氯气的离子方程式为：MnO2+ 2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，
因此，本题正确答案是：MnO2+ 2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；
(3) ①YX2和W2分别为SO2和Cl2，氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸能够漂白品红溶液，二氧化硫也能够漂白品红溶液，所以分别通入SO2和Cl2时，在装置A中观察到的现象相同；
若装置D中装的是铁粉，当通入Cl2时，铁与氯气加热反应生成氯化铁，会产生棕黄色的烟；
二氧化硫在催化剂存在条件下与氧气反应生成三氧化硫，反应的化学方程式为：2SO2 +O2 2SO3，
因此，本题正确答案是: 相同；产生棕黄色的烟；2SO2 +O2 2SO3；
②若装置B中装有5.0 mL 1.0×10-3 mol/L的碘水，碘单质的物质的量为：5.0×10-6mol，当通入足量的Cl2完全反应后,转移了5.0×10-5 mol电子，则碘元素反应后化合价升高的价数为：
=5，则反应后碘元素的化合价为+5价，生成产物为HIO3，则该反应的化学方程式为：5Cl2+I2+ 6H2O =2HIO3+10HCl，
因此，本题正确答案是：5Cl2+I2+ 6H2O =2HIO3+10HCl；
(4)二氧化硫不与氯化钡反应，则某同学将足量的SO2通入一支装有BaCl2溶液的试管，未见沉淀生成，当通入氨气后，二氧化硫与氨气反应生成亚硫酸根离子，亚硫酸根离子与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀；若加入稀硝酸，稀硝酸将二氧化硫氧化成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以AC正确，
因此，本题正确答案是：AC；
(5)若S和O组成的负二价阴离子Z，Z中S和O的质量比为Y:X =4:3，二者的物质的量之比为：
：
=2:3，则Z为S2O32-；当Cl2与含S2O32-的溶液完全反应后，有黄色沉淀生成，说明生成了S沉淀；取上层清液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明反应还生成了硫酸根离子，且含硫微粒的物质的 量为1:1，则该反应的离子方程式为Cl2+ S2O32-+ H2O=S↓+ SO42-+ 2C-+2H+，
因此，本题正确答案是：Cl2+ S2O32-+ H2O=S↓+ SO42-+ 2Cl-+2H+。
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【题目】向1L 0.4mol/L HN03溶液中加入Fe粉和Cu粉的混合物9g，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO3-)为（忽略溶液体积的变化）
A. 0. 2mol/L B. 0.225 mol/L C. 0.3mol/L D. 0.325 mol/L
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【题目】过氧化氢(H2O2)在医药、化工、民用等方面有广泛的应用。回答下面问题：
（1）最早制备H2O2使用的原料是易溶于水的BaO2和稀硫酸，发生反应的化学方程式是____。
（2）目前工业制备H2O2的主要方法是蒽醌法。反应流程如下：
已知：乙基蒽醌是反应中的催化剂。
①蒽醌法所用原料的物质的量之比为____。
②操作a是____。
③再生回收液的成分是____。
（3）测量过氧化氢浓度常用的方法是滴定法，某次测定时，取20. 00mL过氧化氢样品，加入过量硫酸酸化，用0. l000mol/L的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗10. 00mL，滴定时发生反应的离子方程式为 ___，该样品中H2O2的物质的量浓度为______。
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【题目】下列有关化学用语表示正确的是
A. 甲苯的结构简式：C7H8
B. 钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式：O2+2H2O+4e－=4OH－
C. 碳酸的电离方程式：H2CO3 = H+ + HCO3－
D. Na2S溶液中S2－水解的离子方程式：S2－+2H2O 
H2S +2OH－
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【题目】用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制1mol/L稀硫酸100mL．
（1）实验操作：
a．用100mL量筒量取98%的浓硫酸___________mL；
b．选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中；
c．用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2--3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；
d．在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；
e．向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1---2cm处；
f．盖上容量瓶瓶塞，摇匀；
g．用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；
h．将配制好的溶液转移入含少量蒸馏水的试剂瓶中贮存备用．
（2）实验分析：
①正确的操作步骤是__________________________________________________（填序号）．
②此实验中玻璃棒的作用是__________________________________________________．
③实验操作中有两处错误，这两处错误是：
I．____________________________________________________________Ⅱ．_____________________________________________．
（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
I.量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中______________．
II．定容时俯视容量瓶刻度线__________________．
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【题目】关于下列各装置图的叙述中，正确的是
A. 制取及观察Fe（OH）2
B. 比较两种物质的热稳定性
C. 实验室制取NH3
D. 分离沸点不同且互溶的液体混合物
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【题目】CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。下列说法正确的是
A. 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2：3
B. 利用途径③制备16g硫酸铜，消耗硫酸的物质的量为0.1mL
C. 生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①=②=③
D. 与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想
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【题目】下列说法不正确的是
A. 已知冰的熔化热为6.0kJ·mol－1，冰中氢键键能为20kJmol－1，假设每摩尔冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
B. 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a，Ka=(ca)2/c(1－a)。若加水稀释，，则CH3COOH
CH3COO－+H+向右移动，a增大，Ka不变
C. 甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890.3kJ·mol－1
D. 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol－1
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【题目】胆矾
是一种重要的含铜化合物，某课外研究小组用粗铜(含少量
)通过不同的化学反应制取胆矾的过程如图：
物质 | 完全沉淀时的pH |
Fe(OH)3 | 3.2 |
Fe(OH)2 | 9.6 |
Cu(OH)2 | 6.4 |
当溶液中被沉淀离子的物质的量浓度小于
时，认为该离子沉淀完全。
试回答下列问题：
（1）下列物质中，最适合作为试剂X的是________(填序号)。
A.
B.
C.
D.
（2）由粗铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅱ相比，途径Ⅰ有明显的两个优点，分别是______________、____________________。
（3）试剂Y可以是______________________(任填一种物质的化学式)。
（4）若溶液C中
、
的浓度分别为
、
，则向溶液C中加入少量试剂Y的过程中应控制溶液C的pH范围约为________。
（5）氢化亚铜
是一种红色固体，40～50℃时，滤液E和
溶液混合反应可得氢化亚铜沉淀，同时得到硫酸和磷酸，该反应的离子方程式为___________________________________，该反应每转移1.5
个电子，生成CuH的物质的量为________mol。
（/span>6）纳米氧化亚铜
是一种用途广泛的光电材料，电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解滤液E获得纳米氧化亚铜，电解过程中无气体产生，则铜棒作________极，生成的电极反应式为______________________，电解过程中滤液E的浓度____________(填“增大”“不变”或“减小”)。
（7）得到
晶体，乙醇代替蒸馏水洗涤晶体的目的是______________。
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