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    【题目】向1L 0.4mol/L HN03溶液中加入Fe粉和Cu粉的混合物9g，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO3-)为（忽略溶液体积的变化）

    A. 0. 2mol/L B. 0.225 mol/L C. 0.3mol/L D. 0.325 mol/L

    【答案】C

    【解析】

    由于反应后有金属剩余，即反应后所得溶液中不可能含有Fe3+，生成物中金属离子均为+2价。设金属为M，生成的硝酸盐为M(NO3)2，根据氧化还原反应中元素化合价变化和升降法配平得3M+8HNO3（稀）═3M(NO3)2+2NO↑+4H2O，NO3-在反应中有被还原生成NO气体，其余的均在溶液中，即反应后溶液中c（NO3-）=0.4mol/L×=0.3 mol/L，答案选C。

    练习册系列答案
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    【题目】欲进行下列实验，其方案设计合理的是（ ）

    A

    B

    C

    D

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    实验室制Fe(OH)2

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    A. AB. BC. CD. D

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    【题目】ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

    (1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是________。

    (2)O、S、Se元素的电负性由大到小的顺序为______________________。

    (3)H2Se的酸性比H2S_______(填“强”或“弱”)，气态SeO3分子的立体构型为__________。

    (4)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：

    ①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：__________________________；

    ②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：____________________________________________。

    (5)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为________________g·cm－3(列式并计算)，（1pm=10-10 cm）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知某元素的原子结构示意图：则可知：该元素原子的电子层数为：______，最外层电子数为：______，该元素在周期表的位置是第______周期第______族。

    （2）已知某元素的原子结构示意图：则可知：该元素原子的电子层数为：______，最外层电子数为：______，该元素在周期表的位置是第______周期第______族。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的“原子经济性”反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。以下反应中符合绿色化学原理的是

    A．乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷（）

    B．乙烷与氯气制备氯乙烷

    C．苯和乙醇为原料，在一定条件下生产乙苯

    D．乙醇与浓硫酸共热制备乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：

    （1）的名称为_____________；

    （2） 的名称为_________________；

    （3）邻甲基乙苯的结构简式为_________________；

    （4）顺－2－戊烯的结构简式为_________________；

    （5）分子式为C6H12的某烯烃所有碳原子一定共平面，则该烯烃的结构简式为_________________；

    （6）某高聚物的结构简式如图：

    则形成该高分子化合物的单体的结构简式为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苏合香醇可以用作食用香精，其结构简式如图1所示。

    （1）苏合香醇的分子式为_________，它不能发生的有机反应类型有（填数字序号）_________。

    ①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④加聚反应

    ⑤氧化反应 ⑥水解反应

    （2）有机物丙是一种香料，其合成路线如图2。其中A为烃，相对分子质量为56；甲的相对分子质量通过质谱法测得为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰；乙与苏合香醇互为同系物。

    图2

    已知：R－CH＝CH2 R－CH2CH2OH

    R－CHO R－COOH

    ①A的名称是_________。

    ②写出由B到C的化学反应方程式_________。

    ③B的同分异构体能与钠反应生成氢气，不能发生催化氧化反应，其结构简式为__________________。

    ④丙中含有两个－CH3，则甲与乙反应的化学方程式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】普通玻璃是传统的无机非金属材料，在日常生活中非常普遍，制造普通玻璃的主要原是纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）和__（填化学式），其中主要的化学反应有：_____、____；氢氟酸可以腐蚀玻璃，请写出化学反应方程式：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行有关的实验。

    请回答：

    （1）装置A中发生反应的化学方程式为_______________。

    （2）装置D中试管口放置的棉花中应用某种溶液浸湿，这种溶液是_____，其作用是_______。

    （3）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，反应完毕时，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组同学根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余，其原因是____。

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