Question

某无色透明酸性溶液，可能含有K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-中的几种，取该溶液三等份分别进行实验①加入少量Zn产生H₂，②逐滴加人NaOH溶液，其加入量和沉淀生成量关系如图所示，③加入0.1mol/LBaCl₂溶液至5ml时不再产生白色沉淀，取上层清液加入足量AgNO₃溶液，得到0.287g沉淀，由此推知原溶液中（　　）

• A、一定没有Cu²⁺、NO₃^-、Cl^-
• B、可能有K⁺、NH₄⁺、NO₃^-、SO₄^2-
• C、不能确定是否含有K⁺、NO₃^-
• D、一定有Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-

Answer 1

考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：某无色透明酸性溶液，一定不含Cu²⁺，①加入少量Zn产生H₂，证明含H⁺，②逐滴加人NaOH溶液，其加入量和沉淀生成量关系如图所示，则沉淀显示先是增大，后接着减小，则一定含有Mg²⁺、Al³⁺，一定不含有NH₄⁺，③加入0.1mol/LBaCl₂溶液至5ml时不再产生白色沉淀，一定含有SO₄^2-，硫酸根离子和钡离子的物质的量是相等的，即为0.1mol/×0.005L=0.0005mol，氯化钡中氯离子的物质的量是0.001mol，取上层清液加入足量AgNO₃溶液，得到0.287g沉淀，则AgCl的物质的量是0.002mol，所以原溶液含有氯离子是0.001mol，根据电荷守恒可以确定硝酸根离子是否存在．

解答： 解；解：某无色透明酸性溶液，一定不含Cu²⁺，①加入少量Zn产生H₂，证明含H⁺，②逐滴加人NaOH溶液，其加入量和沉淀生成量关系如图所示，则沉淀显示先是增大，后接着减小，则一定含有Mg²⁺、Al³⁺，一定不含有NH₄⁺，③加入0.1mol/LBaCl₂溶液至5ml时不再产生白色沉淀，一定含有SO₄^2-，硫酸根离子和钡离子的物质的量是相等的，即为0.1mol/×0.005L=0.0005mol，氯化钡中氯离子的物质的量是0.001mol，取上层清液加入足量AgNO₃溶液，得到0.287g沉淀，则AgCl的物质的量是0.002mol，所以原溶液含有氯离子是0.001mol，不能确定硝酸根离子是否存在．
综上知道：溶液中一定存在的离子有：Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-，一定不存在的是Cu²⁺、NH₄⁺，其余的离子无法判断．
故选D．

点评：本题考查了常见阴阳离子的检验，题目难度中等，注意掌握常见的离子之间的反应现象及检验方法，能够根据反应现象判断溶液中存在的离子和不能存在的离子．