在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应:m A?p C．(1)若开始时加入A物质m mol.B物质n mol.则达到平衡时 A.B的转化率．(2)相同的压强下.充入一定量的A.B后.在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图1所示．则T1 T2.该反应的正反应的△H 0．(3)一定条件下.从正反应开始达到化学平衡过程中.混合气体的平均相对� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：m A（g）+n B（g）?p C（g）+q D（g）．

（1）若开始时加入A物质m mol，B物质n mol，则达到平衡时 A、B的转化率

．（填“相等”或“不等”）
（2）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图1所示．则T₁（填“＞”、“＜”或“=”）

T₂，该反应的正反应的△H（填“＞”、“＜”或“=”）

0．
（3）一定条件下，从正反应开始达到化学平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图2所示，测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1mol．
①若在恒温恒容的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1mol，则体系中气体的平均相对分子质量（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）

．
②若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1mol，则体系中气体的密度（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）

．
（4）若该反应的逆反应速率与时间的关系如图3所示：
①可见反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而t₂、t₈时都改变了条件，试判断t₂时改变的是什么条件

．
②若t₄时降压，t₅时达到平衡，t₆时增大反应物的浓度，请在题图中画出t₄--t₆时逆反应速率与时间的关系线．

考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线,化学平衡的影响因素

专题：

分析：（1）开始时加入A物质m mol，B物质n mol，起始量符合化学方程式系数之比，依据转化率是转化量除以起始量计算分析；
（2）根据先拐先平衡，如图1T₁＞T₂，温度高C的百分含量也大，所以升温平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应；
（3）根据图乙可知，从正反应开始达到化学平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量逐渐增大的，而反应中气体质量是守恒的，所以m+n＞p+q，
①若在恒温恒容的条件下，向该平衡体系中再通入A、B、C、D1mol，即相当于对原平衡加压，平衡向正反应方向移动，气体的平均相对分子质量会增大，据此答题；
②若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1mol，相当于体积增大到原来的2倍，气体的总质量也为原来的2倍，平衡不移动，气体的密度也不变，据此答题；
（4）根据速率图象分析，t₂时逆反应速率瞬间变大，所以可能增加了生成物的量；根据t₄时降压，t₅时达到平衡，t₆时增大反应物的浓度，分析绘制图象．

解答： 解：（1）开始时加入A物质m mol，B物质n mol，起始量符合化学方程式系数之比，转化率是转化量除以起始量计算，所以A、B的转化率相等，故答案为：相等；
（2）根据先拐先平衡，如图1T₁＞T₂，温度高C的百分含量也大，所以升温平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，故答案为：＞；＞；
（3）根据图乙可知，从正反应开始达到化学平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量逐渐增大的，而反应中气体质量是守恒的，根据n=

知该反应是一个气体体积减小的反应，即m+n＞p+q，
①若在恒温恒容的条件下，向该平衡体系中再通入A、B、C、D1mol，即相当于对原平衡加压，平衡向正反应方向移动，气体的平均相对分子质量会增大，故答案为：增大；
②若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1mol，相当于体积增大到原来的2倍，平衡不移动，气体的密度也不变，故答案为：不变；
（4）①根据速率图象分析，t₂时逆反应速率瞬间变大，所以可能增加了生成物的量，故答案为：增大C的浓度；
②t₄时降压，则逆反应速率减小，t₅时达到平衡逆反应速率不变，t₆时增大反应物的浓度，逆反应瞬间没变，但随后速率也会慢慢增加，所以请在图2中画出t₄～t₆时逆反应速率与时间的关系线如图：

，答：图为

．

点评：本题的亮点在于连续多个条件改变引起v-t图的变化，更有意思的是学生习惯于v_正、v_逆一起画，而本题只要求单画v_逆，这打破了考生的思维定势，对于学生在真正考中顺利解答此类问题有着积极的作用．

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g．

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