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    NH3是工业生产中的重要化工原料，也是高中化学非常重要的化合物，高考的热点内容．
    （1）请写出实验室制取NH3的化学方程式
     

    （2）为了快速得到大量的NH3，可通过浓氨水和固体氧化钙作用获得，分析其中的原因
     

     
    （用离子方程式和简要的文字说明）
    （3）用排空气法收集到的氨气是相同条件下氢气密度的10.5倍，用此氨气做喷泉实验，液体上升到容器容积的
     
    ，若外界条件为标准状况，所得氨水的物质的量浓度为
     
    ．
    （4）科学家利用氨气在纯氧中燃烧，可生成N2和水的原理．设计成NH3-O2燃料电池，碱性条件下该电池负极电极反应为：
     
    ．
    考点：氨的化学性质
    专题：氮族元素
    分析：（1）实验室通常用加热氢氧化钙与氯化铵的混合固体的方法制取氨气，在加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水；
    （2）根据氨水中存在NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH- 氧化钙溶水产生大量OH-，使平衡逆向进行有利于NH3放出分析；
    （3）溶液上升体积等于氨气的体积，根据相对氢气的密度计算集气瓶内气体的平均相对分子质量，进而计算氨气的体积分数；
    氨气溶于水，氨气的体积等于溶液体积，令氨气为1mol，则溶液体积为22.4L，再根据c=
    n
    V
    计算；
    （4）依据化学方程式分析氨气化合价变化，判断发生氧化反应的物质是氨气，原电池中在负极失电子．
    解答： 解：（1）氨盐和碱反应生成氨气和水，实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应制备氨气，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O，
    故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （2）因为氨水中存在NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH- 氧化钙溶水产生大量OH-，使平衡逆向进行有利于NH3放出，同时氧化钙溶水放出大量热，使气体溶解度下降，有利于NH3放出，所以可通过浓氨水和固体氧化钙作用获得氨气；
    故答案为：氨水中存在NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH- 氧化钙溶水产生大量OH-，使平衡逆向进行有利于NH3放出，同时氧化钙溶水放出大量热，使气体溶解度下降，有利于NH3放出；
    （3）集气瓶内气体的平均相对分子质量=10.5×2=21，令氨气的体积分数为x，则空气的体积分数为（1-x），故17x+29（1-x）=21，解得x=
    2
    3
    ，溶液上升体积等于氨气的体积，故烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的=
    2
    3
    ，
    令氨气为1mol，则氨气的体积=1mol×22.4L/mol=22.4L，
    氨气完全溶于水，溶液的体积等于氨气的体积，即溶液体积为22.4L，所以溶液浓度为
    1mol
    22.4L
    =0.045mol/L，
    故答案为：
    2
    3
    ；0.045mol/L；
    （4）电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．该电池负极是氨气失电子生成氮气，反应的电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O，故答案为：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；
    点评：本题考查氨气的制备方法、喷泉实验的原理、原电池负极方程式的书写及其物质的量浓度有关计算，注意对公式的理解与灵活应用，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：m A（g）+n B（g）?p C（g）+q D（g）．

    （1）若开始时加入A物质m mol，B物质n mol，则达到平衡时 A、B的转化率
     
    ．（填“相等”或“不等”）
    （2）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图1所示．则T1（填“＞”、“＜”或“=”）
     
    T2，该反应的正反应的△H（填“＞”、“＜”或“=”）
     
    0．
    （3）一定条件下，从正反应开始达到化学平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图2所示，测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1mol．
    ①若在恒温恒容的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1mol，则体系中气体的平均相对分子质量（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）
     
    ．
    ②若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1mol，则体系中气体的密度（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）
     
    ．
    （4）若该反应的逆反应速率与时间的关系如图3所示：
    ①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了条件，试判断t2时改变的是什么条件
     
    ．
    ②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在题图中画出t4--t6时逆反应速率与时间的关系线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、由不同原子组成的纯净物一定是化合物
    B、碱性氧化物一定为金属氧化物
    C、化学式C6H5-CH3既能表示物质组成，又能表示物质分子式
    D、4，4-二甲基-2-己烯这种命名是错误的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、塑料垃圾可直接露天焚烧
    B、实施“禁塑令”有助于遏制白色污染
    C、纤维素、油脂、蛋白质均属于有机高分子
    D、聚丙烯结构简式为：-[CH2-CH2-CH2]n-

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    在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）
    A、Ag+、Na+、Cl-、K+
    B、Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
    C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
    D、Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

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    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
    B、含有大量Fe2+的溶液中：H+、Mg2+、ClO-、NO3-
    C、c（H+）=10-12mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
    D、能使Al溶解产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-

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    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、1 mol NH4+ 所含质子数为10NA
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    C、常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
    D、标准状况下，22.4 LHCl溶于水形成1L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为22.4 mol/L

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    下列氧化还原反应中，得失电子情况表示不正确的是（　　）
    A、
    B、
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    D、

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    质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有x个电子，则A的质量数为（　　）
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    C、2xD、n+2x

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