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    如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若X、Y是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞，则：
    ①电解池中X极上的电极反应式是
     
    ，在X极附近观察到的现象是
     
    ．
    ②检验Y电极反应产物的方法是
     
    ．
    （2）若用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
    ①X电极的材料是
     
    ，电极反应式是
     
    ．
    ②当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重
     
    g．
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）电解饱和食盐水时，阳极上是氯离子失电子，阴极上是氢离子得电子，氯气能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝；
    （2）电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，粗铜做阳极，精铜做阴极；依据电子守恒计算析出铜的质量．
    解答： 解：（1）①和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H++2e-=H2↑，所以该电极附近氢氧根浓度增大，碱性增强，滴入几滴酚酞试液会变红，故答案为：2H++2e-=H2↑；放出气体，溶液变红；
    ②和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl--2e-=Cl2↑，氯气能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，可以用于氯气的检验，
    故答案为：把湿润的碘化钾淀粉试纸放在c口处，试纸变蓝色；
    （2）①电解方法精炼粗铜，电解池的阴极材料是纯铜，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，故答案为：纯铜； Cu2++2e-=Cu；
    ②假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阳极电极反应Cu2++2e-=Cu，阴极增重铜0.02mol，质量=0.02mol×64g/mol=1.28g，故答案为：1.28．
    点评：本题考查了电解原理的分析应用，主要是电极反应和电极判断，电子守恒是金属的依据，掌握基础是关键，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（　　）
    A、使甲基橙变红的溶液中：Cr2O72-、Fe2+、SO42-、K+
    B、无色强酸性溶液中：Na+、Cl-、SO42-、[Cu（NH3）4]2+
    C、加入过量氨水溶液仍然澄清的溶液中：Cu2+、Ag+、NO3-、NH4+
    D、能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列家庭化学小实验不能达到预期目的是（　　）
    A、食醋（含CH3COOH）可以用来洗涤热水瓶胆中的污垢[含CaCO3、Mg（OH）2]
    B、用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验
    C、用米汤检验食用加碘盐（含KIO3）中含有碘
    D、用灼烧方法鉴别纯毛线和棉布

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用MnO2与浓HCl反应制Cl2，若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属镁粉的反应．每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是（　　）
    A、只有①和②处
    B、只有②处
    C、只有①、②和③处
    D、①、②、③、④处

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：m A（g）+n B（g）?p C（g）+q D（g）．

    （1）若开始时加入A物质m mol，B物质n mol，则达到平衡时 A、B的转化率
     
    ．（填“相等”或“不等”）
    （2）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图1所示．则T1（填“＞”、“＜”或“=”）
     
    T2，该反应的正反应的△H（填“＞”、“＜”或“=”）
     
    0．
    （3）一定条件下，从正反应开始达到化学平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图2所示，测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1mol．
    ①若在恒温恒容的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1mol，则体系中气体的平均相对分子质量（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）
     
    ．
    ②若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1mol，则体系中气体的密度（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）
     
    ．
    （4）若该反应的逆反应速率与时间的关系如图3所示：
    ①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了条件，试判断t2时改变的是什么条件
     
    ．
    ②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在题图中画出t4--t6时逆反应速率与时间的关系线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）稀释0.1mol?L-1氨水时，随着水量的增加而减小的是
     
    （填写序号）．
     ①
    c(NH3?H2O)
    c(OH-)
    ②
    c(OH-)
    c(H+)
    ③c（H+）和c（OH-）的乘积  ④OH-的物质的量
    （2）pH相同的等体积的A、B两份溶液（A为盐酸，B为醋酸）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是
     
    （填写序号）．
    ①反应所需的时间B＞A  ②开始反应时的速率A＞B       ③参加反应的锌粉物质的量A=B
    ④反应过程中的平均速率 B＞A  ⑤A溶液里有锌粉剩余   ⑥B溶液里有锌粉剩余
    （3）将等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，升高温度（溶质不会分解）溶液的pH随温度变化是图中的
     
    曲线（填写序号）．
    （4）室温下，向0.01mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.01mol?L-1NaOH溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （5）25℃，将a mol?L-1的氨水与0.0lmol?L-l的盐酸等体积混合，反应达平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．则溶液显
     
    性（填“酸’’、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3?H2O在25℃时的电离平衡常数Kb=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作正确的是（　　）
    A、
     点燃酒精灯
    B、 
    向溶液瓶中转移液体
    C、
     读取液体体积
    D、
    加热液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关平衡常数（K、Ka、Kw）的说法中错误的是（　　）
    A、各平衡常数的大小与温度有关
    B、若温度升高则各平衡常数一定增大
    C、平衡常数的大小能说明反应（或电离、溶解）进行的程度
    D、平衡常数越大反应（或电离）程度越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
    B、含有大量Fe2+的溶液中：H+、Mg2+、ClO-、NO3-
    C、c（H+）=10-12mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
    D、能使Al溶解产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-

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