Question

（1）稀释0.1mol?L^-1氨水时，随着水量的增加而减小的是

 

（填写序号）．
 ①

c(NH3?H2O)

c(OH-)

②

c(OH-)

c(H+)

③c（H⁺）和c（OH^-）的乘积  ④OH^-的物质的量
（2）pH相同的等体积的A、B两份溶液（A为盐酸，B为醋酸）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是

 

（填写序号）．
①反应所需的时间B＞A  ②开始反应时的速率A＞B       ③参加反应的锌粉物质的量A=B
④反应过程中的平均速率 B＞A  ⑤A溶液里有锌粉剩余   ⑥B溶液里有锌粉剩余
（3）将等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，升高温度（溶质不会分解）溶液的pH随温度变化是图中的

 

曲线（填写序号）．
（4）室温下，向0.01mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.01mol?L^-1NaOH溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为

 

．
（5）25℃，将a mol?L^-1的氨水与0.0lmol?L^-l的盐酸等体积混合，反应达平衡时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．则溶液显

 

性（填“酸’’、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃?H₂O在25℃时的电离平衡常数K_b=

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：（1）用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加，由NH₃．H₂OOH^-+NH₄⁺可知，n（OH^-）增大，但溶液的体积增大的多，则c（OH^-）减小，加水促进电离，则n（NH₃．H₂O）减少；
（2）pH相同的等体积的A、B两份溶液（A为盐酸，B为醋酸）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，由于醋酸部分电离，其酸的浓度大于氢离子浓度，盐酸中HCl的浓度等于氢离子的浓度，所以醋酸的浓度大于HCl的浓度，则盐酸中锌粉剩余；
（3）等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后恰好生成氯化铵溶液，铵根离子水解显酸性，加热促进水解；
（4）向 NH₄HSO₄中滴加NaOH溶液，当二者物质的量相同时，c（Na⁺）=c（SO₄^2-），但此时溶液中还有NH₄⁺，NH₄⁺水解使溶液呈酸性，因此要使溶液呈中性，则还需继续滴入NaOH；
（5）在25℃下，平衡时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=0.005mol/L，根据物料守恒得n（NH₃．H₂O）=（0.5a-0.005）mol/L，根据电荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，溶液呈中性，NH₃?H₂O的电离常数K_b=

c(OH-)．c(NH4+)

c(NH3．H2O)

．

解答： 解：（1）①由NH₃．H₂OOH^-+NH₄⁺可知，加水促进电离，则c（NH₃．H₂O）减少，c（OH^-）减小，平衡正向移动，所以NH₃．H₂O分子减小的程度大，

c(NH3?H2O)

c(OH-)

减小，故正确；
②由NH₃．H₂OOH^-+NH₄⁺可知，加水促进电离，n（OH^-）增大，但溶液的体积增大的多，则c（OH^-）减小，c（H⁺）和c（OH^-）的乘积不变，则c（H⁺）增大，所以

c(OH-)

c(H+)

减小，故正确；
③因加水稀释时，温度不变，则c（H⁺）和c（OH^-）的乘积不变，故错误；
④由NH₃．H₂OOH^-+NH₄⁺可知，加水促进电离，OH^-的物质的量增大，故错误；
故答案为：①②；
（2）pH相同的等体积的A、B两份溶液（A为盐酸，B为醋酸）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，由于醋酸部分电离，其酸的浓度大于氢离子浓度，盐酸中HCl的浓度等于氢离子的浓度，所以醋酸的浓度大于HCl的浓度，则盐酸中锌粉剩余；
①由于醋酸中酸过量，则反应较快，所以反应所需的时间A＞B；故错误；
②开始pH相同，则氢离子浓度相同，所以开始时反应速率A=B，故错误；
③由于生成的氢气体积相同，所以参加反应的锌粉物质的量A=B，故正确；
④醋酸的浓度大于盐酸的浓度，则醋酸中反应速率大，所以反应过程中的平均速率 B＞A，故正确；
⑤醋酸的浓度大于盐酸的浓度，醋酸有剩余，则盐酸中有锌粉剩余，故正确；
⑥醋酸的浓度大于盐酸的浓度，醋酸有剩余，则盐酸中有锌粉剩余，故错误；
故答案：③④⑤；
（3）等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后恰好生成氯化铵溶液，NH₄⁺水解溶液显酸性，PH＜7，①②pH大于7，故①②错误；
加热促进水解，加热水解平衡向右移动，c（H⁺）增大，酸性增强，PH减小，③错误、④正确，
故答案为：④；
（4）NH₄HSO₄中滴入NaOH溶液，NaOH首先与NH₄HSO₄电离出的H⁺作用，因为H⁺结合OH^-的能力比NH₄⁺结合OH^-的能量强（原因是产物H₂O比NH₃?H₂O更难电离）．当加入等摩尔的NaOH时，正好将H⁺中和，此时c（Na⁺）=c（SO₄^2-），但此时溶液中还有NH₄⁺，NH₄⁺水解使溶液呈酸性，因此要使溶液呈中性，则还需继续滴入NaOH，当然到中性时c（OH^-）=c（H⁺），c（Na⁺）＞c（SO₄^2- ）＞c（NH₄⁺），则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）；
故答案为：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）；
（5）在25℃下，平衡时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=0.005mol/L，根据物料守恒得n（NH₃．H₂O）=（0.5a-0.005）mol/L，根据电荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，溶液呈中性，NH₃?H₂O的电离常数K_b=

c(OH-)．c(NH4+)

c(NH3．H2O)

=

10-7×5×10-3

0.5a-5×10-3

=

10-9

a-0.01

；
故答案为：中；

10-9

a-0.01

．

点评：本题考查电解质溶液之间的反应，涉及到强电解质、弱电解质的电离、盐类的水解及溶液的pH值、离子浓度大小的比较、电离平衡常数的计算等知识，题目涉及的知识点较多，综合性较强，题目难度中等．