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    某溶液中含有1.2×10-3mol XO3-，恰好能氧化30mL 0.1mol/L亚硫酸钠溶液，则还原产物中元素X的化合价是?（　　）
    A、0?B、-2C、+1D、+2
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：
    分析：Na2SO3恰好将XO3-还原，反应中Na2SO3变成Na2SO4，S元素的化合价由+4价升高为+6价，则X的化合价降低，利用电子守恒计算解答．
    解答： 解：Na2SO3恰好将XO3-还原，反应中Na2SO3变成Na2SO4，S元素的化合价由+4价升高为+6价，则X的化合价降低，
    设元素X在还原产物中的化合价为x，
    由电子守恒可知，
    0.1mol/L×0.03L×（6-4）=1.2×10-3mol×（5-x），
    解得x=0，
    故选：A．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确氧化还原反应中元素的化合价升降及电子守恒是解答本题的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B是盐，C是碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：
    阳离子Na+     H+      Ba2+
    阴离子OH-    CO32-    SO42-
    请根据下列叙述回答问题：
    （1）C的化学式为
     
    ．
    （2）A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为
     
    ，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸．
    ①B的化学式为
     
    ，鉴别溶液中B的阴离子的试剂为
     
    ．
    ②D溶于稀硝酸的离子方程式为
     

    ③D与E的混合物a g，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为VL，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）稀释0.1mol?L-1氨水时，随着水量的增加而减小的是
     
    （填写序号）．
     ①
    c(NH3?H2O)
    c(OH-)
    ②
    c(OH-)
    c(H+)
    ③c（H+）和c（OH-）的乘积  ④OH-的物质的量
    （2）pH相同的等体积的A、B两份溶液（A为盐酸，B为醋酸）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是
     
    （填写序号）．
    ①反应所需的时间B＞A  ②开始反应时的速率A＞B       ③参加反应的锌粉物质的量A=B
    ④反应过程中的平均速率 B＞A  ⑤A溶液里有锌粉剩余   ⑥B溶液里有锌粉剩余
    （3）将等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，升高温度（溶质不会分解）溶液的pH随温度变化是图中的
     
    曲线（填写序号）．
    （4）室温下，向0.01mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.01mol?L-1NaOH溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （5）25℃，将a mol?L-1的氨水与0.0lmol?L-l的盐酸等体积混合，反应达平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．则溶液显
     
    性（填“酸’’、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3?H2O在25℃时的电离平衡常数Kb=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列糖类属于还原性糖的是（　　）
    A、蔗糖B、葡萄糖
    C、纤维素D、淀粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关平衡常数（K、Ka、Kw）的说法中错误的是（　　）
    A、各平衡常数的大小与温度有关
    B、若温度升高则各平衡常数一定增大
    C、平衡常数的大小能说明反应（或电离、溶解）进行的程度
    D、平衡常数越大反应（或电离）程度越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取4.35gMnO2与足量的浓盐酸共热可制取氯气；MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
    试计算：（1）参加反应的HCl物质的量．（2）生成的Cl2在标况下的体积．（要求写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中发生可逆反应4NH3+5O2?4NO+6H2O（g），以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是（　　）
    A、v（O2）=0.01 mol?L-1?s-1
    B、v（NH3）=0.02 mol?L-1?s-1
    C、v（H2O）=0.04 mol?L-1?s-1
    D、v（NO）=0.03 mol?L-1?s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂
    B、溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性，但AgI可用于人工降雨
    C、碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中萃取碘单质
    D、钠很活泼，故钠应保存在石蜡或煤油中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在加热条件下，过量铁与浓硝酸发生反应的化学方程式为：Fe+4HNO3（浓）
      △  
    .
     
    Fe（NO3）2+2NO2↑+2H2O下列有关该反应的说法中，正确的是（　　）
    A、浓HNO3是还原剂，NO2是还原产物
    B、氧化性：浓HNO3＞Fe（NO3）2
    C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1
    D、若反应产生了0.1mol NO2，转移的电子数为0.2NA

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