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    在加热条件下，过量铁与浓硝酸发生反应的化学方程式为：Fe+4HNO3（浓）
      △  
    .
     
    Fe（NO3）2+2NO2↑+2H2O下列有关该反应的说法中，正确的是（　　）
    A、浓HNO3是还原剂，NO2是还原产物
    B、氧化性：浓HNO3＞Fe（NO3）2
    C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1
    D、若反应产生了0.1mol NO2，转移的电子数为0.2NA
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：Fe+4HNO3（浓）
      △  
    .
     
    Fe（NO3）2+2NO2↑+2H2O中，Fe元素的化合价升高，N元素的化合价降低，以此来解答．
    解答： 解：A．N元素的化合价降低，则浓HNO3是氧化剂，失去电子被还原，所以NO2是还原产物，故A错误；
    B．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：浓HNO3＞Fe（NO3）2，故B正确；
    C．由反应可知，1mol还原剂Fe失去电子与2mol氧化剂得到电子相等，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故C错误；
    D．N元素的化合价由+5价降低为+4价，若反应产生了0.1mol NO2，转移的电子数为0.1NA，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
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    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（1）；△H3=-Q3kJ/mol（　　）
    A、△H1=△H2
    B、△H1＜△H2
    C、Q1＞2Q3
    D、△H1＞2△H3

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    A、只有酸性
    B、只有氧化性
    C、只有还原性
    D、以上三种均具有

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    氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C
     高温 
    .
     
    2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（　　）
    A、N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
    B、每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
    C、AlN中氮元素的化合价为+3
    D、AlN的摩尔质量为41 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的化学方程式（或离子方程式）书写正确的是（　　）
    A、实验室制乙烯：CH3CH2OH
    浓H2SO4
    170℃
    CH2=CH2↑+H2O
    B、苯酚钠溶液通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
    C、甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
    △
    HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
    D、工业制聚乙烯：nCH2=CH2
    催化剂

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    下列说法正确的是（　　）
    A、氯化氢的分子式是HCl而不是H2Cl，是由共价键的方向性决定的
    B、CH4分子的空间构型是正四面体形，是由共价键的饱和性决定的
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    向MgCl2，AlCl3，盐酸，NH4+混合溶液中滴加NaOH至过量的现象是
     
    ，涉及到的化学方程式有
     
    ，以及反应的先后顺序
     
    ，图象变化情况
     
    ．

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