Question

向MgCl₂，AlCl₃，盐酸，NH₄⁺混合溶液中滴加NaOH至过量的现象是

 

，涉及到的化学方程式有

 

，以及反应的先后顺序

 

，图象变化情况

 

．

Answer 1

考点：镁、铝的重要化合物

专题：元素及其化合物

分析：向MgCl₂，AlCl₃，盐酸，NH₄⁺混合溶液中滴加NaOH至过量，开始时盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以没有沉淀生成，盐酸反应完全后开始生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，沉淀完全后铵根离子与与氢氧化钠反应，沉淀暂时不变，当铵根离子反应完全后氢氧化钠与氢氧化铝沉淀反应，则沉淀的物质的量逐渐减小，直至氢氧化铝完全溶解，此时沉淀完全为氢氧化镁，据此进行解答．

解答： 解：MgCl₂、AlCl₃、盐酸、NH₄⁺混合溶液中滴加NaOH至过量，盐酸中氢离子结合氢氧根离子能力最强，所以盐酸优先反应，反应的离子方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
当盐酸反应完全后，铝离子与镁离子开始生成沉淀，反应的化学方程式为：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl、MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
当沉淀完全后，铵根离子结合氢氧根能力大于氢氧化铝，所以氢氧化铝溶解前，铵根离子优先与氢氧化钠反应，反应的离子方程式为：NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O；
当铵根离子反应完全，氢氧化铝开始溶解，反应的化学方程式为：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，
所以滴加氢氧化钠溶液的过程中，反应现象为：开始没有沉淀，之后开始生成沉淀直至沉淀的量最大，然后沉淀的量不变，最后部分沉淀溶解；
反应的先后顺序为：盐酸、AlCl₃、MgCl₂、NH₄⁺、Al（OH）₃；
生成沉淀与加入氢氧化钠的物质的量关系的大致图象为：，
故答案为：开始没有沉淀，之后开始生成沉淀直至沉淀的量最大，然后沉淀的量不变，最后部分沉淀溶解；HCl+NaOH=NaCl+H₂O、AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl、MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl、Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；盐酸、AlCl₃、MgCl₂、NH₄⁺、Al（OH）₃；

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点评：本题考查了镁、铝化合物的性质，题目难度中等，明确镁离子、铝离子、氢离子、铵根离子与氢氧化钠反应的先后顺序为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力．