Question

氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al₂O₃+N₂+3C

高温  .

2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（　　）

• A、N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂
• B、每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
• C、AlN中氮元素的化合价为+3
• D、AlN的摩尔质量为41 g

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：Al₂O₃+N₂+3C

高温  .

2AlN+3CO中，N元素的化合价由0降低为-3价，C元素的化合价由0升高为+2价，以此来解答．

解答： 解：A、Al₂O₃+N₂+3C

高温  .

2AlN+3CO，该反应中，氧化剂为氮气，还原剂是碳，故A错误；
B、该反应中，氮元素的化合价由反应前0价降低到反应后的-3价，每生成1molAlN需转移3mol电子，故B正确；
C、氮化铝中氮元素的化合价是-3价，故C错误；
D、氮化铝的摩尔质量是41g/mol，单位错误，故D错误．
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．