Question

设为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

• A、2.4g金属镁与足量盐酸完全反应，失电子总数为0.2N_A
• B、2N_A个二氧化碳分子的质量为44g
• C、0.1mol/L NaCl溶液中，Na⁺与Cl^-离子总数为0.2N_A
• D、17g氨气中所含原子数为N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A．1mol镁失去2mol电子；
B．2N_A个二氧化碳分子的物质的量为2mol，根据m=nM计算二氧化碳的质量；
C．0.1mol/L的NaCl溶液中，Na⁺与Cl^-离子的浓度为0.1mol/L，离子数目与离子浓度、溶液体积有关；
D．根据n=

m

M

计算氨气的物质的量，每个氨气分子含有4个原子，根据N=nN_A计算原子数目．

解答： 解：A．2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁完全反应失去了0.2mol电子，故A正确；
B．2N_A个二氧化碳分子的物质的量为2mol，其质量为2mol×44g/mol=88g，故B错误；
C．0.1mol/L的NaCl溶液中，Na⁺与Cl^-离子的浓度为0.1mol/L，离子数目与离子浓度、溶液体积有关，未告诉溶液体积，无法计算离子数目，故C错误；
D．17g氨气的物质的量为

17g

17g/mol

=1mol，每个氨气分子含有4个原子，所以含有的原子数为1mol×4×N_Amol^-1=4N_A，故D错误．
故选A．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积22.4L/mol的使用条件与对象．