Question

中和滴定的误差要求小于0.1%，若用0.2000mol?L^-1盐酸滴定0.2000mol?L^-1氢氧化钠溶液，则中和滴定曲线中发生突变时的pH范围是（lg2=0.3）（　　）

• A、4.3～9.7
• B、3.7～10.3
• C、4.0～10.0
• D、无法确定

Answer 1

考点：中和滴定

专题：化学实验基本操作

分析：滴定分析中，一般要求相对误差小于0.1%，0.02/20*100%=0.1%，盐酸滴到20.00毫升时刚好达到化学计量点，盐酸滴定体积在20.00正负0.02毫升范围内满足正负0.1%的误差要求，在酸碱滴定曲线中，我们把20.00正负0.02毫升范围内溶液的p值变化称为酸碱滴定的突跃范围．

解答： 解：20.00正负0.02毫升范围内溶液的pH值变化称为酸碱滴定的突跃范围，
则盐酸多0.02毫升时，酸过量，C（H⁺）=

0.2000mol?L-1×0.02毫升

40毫升

=10^-4mol?L^-1，pH=4；
则盐酸少0.02毫升时，碱过量，C（OH^-）=

0.2000mol?L-1×0.02毫升

40毫升

=10^-4mol?L^-1，C（H⁺）=10^-10mol?L^-1，pH=10，则中和滴定曲线中发生突变时的pH范围是4.0～10.0，故选C．

点评：本题主要考查了pH值计算，掌握酸碱滴定的突跃范围是解题的关键，难度较大．