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    100mL 6mol?L-1H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（　　）
    A、碳酸钠溶液
    B、氯化钠溶液
    C、硫酸钠固体
    D、硝酸钠溶液
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：
    分析：过量的锌粉反应，硫酸完全反应，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可减小氢离子浓度但不改变其物质的量，以此来解答．
    解答： 解：A．碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳，减少生成氢气的量，故A不选；     
    B．氯化钠溶液中含水，减小氢离子浓度但不改变其物质的量，反应速率减小，生成氢气的量不变，故B选；     
    C．加硫酸钠固体，不反应，且体积变化不大，反应速率不变，生成氢气的量不变，故C不选；       
    D．加硝酸钠，氢离子、硝酸根离子与Zn发生氧化还原反应不生成氢气，减少生成氢气的量，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，注意信息中Zn过量及浓度对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，选项D中的氧化还原反应为解答的难点，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    A、KAlSi3O6
    B、KAlSi3O8
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    D、KAl2Si6O14

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    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H1=-Q1kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H2=-Q2kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（1）；△H3=-Q3kJ/mol（　　）
    A、△H1=△H2
    B、△H1＜△H2
    C、Q1＞2Q3
    D、△H1＞2△H3

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    氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C
     高温 
    .
     
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    A、N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
    B、每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
    C、AlN中氮元素的化合价为+3
    D、AlN的摩尔质量为41 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的化学方程式（或离子方程式）书写正确的是（　　）
    A、实验室制乙烯：CH3CH2OH
    浓H2SO4
    170℃
    CH2=CH2↑+H2O
    B、苯酚钠溶液通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
    C、甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
    △
    HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
    D、工业制聚乙烯：nCH2=CH2
    催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于化学反应中的说法错误的是（　　）
    A、化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量
    B、化学反应中有物质变化也有能量变化
    C、右图所示的反应为放热反应
    D、需要加热的化学反应不一定是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、氯化氢的分子式是HCl而不是H2Cl，是由共价键的方向性决定的
    B、CH4分子的空间构型是正四面体形，是由共价键的饱和性决定的
    C、分子中共价键键长越长，则分子越稳定
    D、电子云在两个原子核间重叠后，电子在两核间出现的概率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中和滴定的误差要求小于0.1%，若用0.2000mol?L-1盐酸滴定0.2000mol?L-1氢氧化钠溶液，则中和滴定曲线中发生突变时的pH范围是（lg2=0.3）（　　）
    A、4.3～9.7
    B、3.7～10.3
    C、4.0～10.0
    D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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