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    在标准状况下，将22.4L HCl完全溶于1L水中（水的密度近似为1g/mL），溶液的密度为ρ g/cm3，溶液的体积为V mL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（　　）
    ①w=
    36.5c
    1000ρ
    ×100%　②c=1mol?L-1　③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w　④所得溶液中含有NA个HCl分子．
    A、全部B、①③④
    C、①③D、只有①
    考点：物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
    专题：
    分析：①根据物质的量浓度c=
    1000ρω
    M
    进行计算该溶液的质量分数；
    ②氯化氢溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L；
    ③水的密度小于的密度，所以等体积时，水的质量小于盐酸的质量，混合后所得溶液浓度大于0.5w；
    ④氯化氢为强电解质，溶液中不存在氯化氢分子．
    解答： 解：①根据c=
    1000ρω
    M
    可得，w=
    36.5c
    1000ρ
    ×100%，故①正确；
    ②36.5g HCl的物质的量为1mol，1mol氯化氢溶解在1L水中，所得溶液体积不是1L，浓度不是1mol/L，故②错误；
    ③乙酸的密度大于水的密度，则加入等体积的水后，由于水的质量小于原盐酸的质量，根据w=
    m溶质
    m溶液
    ×100%可知，混合液的总质量小于原先的2倍，则混合液中溶质的质量分数大于原溶液的1半，即大于0.5w，故③正确；
    ④氯化氢为强电解质，溶液中完全电离出氢离子和氯离子，所以溶液中不存在氯化氢分子，故④错误；
    所以正确的为①③，
    故选C．
    点评：本题考查了有关物质的量的简单计算，题目难度中等，注意掌握物质的量与物质的量浓度、摩尔质量等物理量之间的转化关系，明确物质的量浓度与溶质质量分数的关系为解答关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各溶液中，Na+浓度最大的是（　　）
    A、0.8L0.4mol/L的NaOH溶液
    B、0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液
    C、1L0.3mol/L的NaCl溶液
    D、4L0.5mol/L的NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C
     高温 
    .
     
    2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（　　）
    A、N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
    B、每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
    C、AlN中氮元素的化合价为+3
    D、AlN的摩尔质量为41 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于化学反应中的说法错误的是（　　）
    A、化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量
    B、化学反应中有物质变化也有能量变化
    C、右图所示的反应为放热反应
    D、需要加热的化学反应不一定是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、氯化氢的分子式是HCl而不是H2Cl，是由共价键的方向性决定的
    B、CH4分子的空间构型是正四面体形，是由共价键的饱和性决定的
    C、分子中共价键键长越长，则分子越稳定
    D、电子云在两个原子核间重叠后，电子在两核间出现的概率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关分散系的说法正确的是（　　）
    A、根据能否发生丁达尔效应将分散系分为浊液、溶液和胶体
    B、在Fe（OH）3胶体中加入过量盐酸不溶解
    C、“血液透析”原理同溶液中固体颗粒的过滤原理相似
    D、除加入电解质可使胶体聚沉外，将两种带相反电荷胶粒的胶体混合也能发生聚沉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中和滴定的误差要求小于0.1%，若用0.2000mol?L-1盐酸滴定0.2000mol?L-1氢氧化钠溶液，则中和滴定曲线中发生突变时的pH范围是（lg2=0.3）（　　）
    A、4.3～9.7
    B、3.7～10.3
    C、4.0～10.0
    D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酯类物质A（C11H8O4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C．
    回答下列问题：
    ①B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团．则B的结构简式是
     
    ，B与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D，该反应的化学方程式是
     
    ，该反应的类型是
     
    ；写出两种具有醛基（-CHO）的B的同分异构体的结构简式
     
    ．
    ②C是芳香族化合物，相对分子质量为180．其碳的质量分数为60.0%，氢的质量分数为4.44%，其余为氧，则C的分子式是
     
    ．
    ③已知C的苯环上有三个取代基．其中一个取代基无支链，且含有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是
     
    ，另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是
     
    ．如果只变化物质C苯环上三个取代基的位置，则可以得到
     
    种C的同分异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将4molSO2和 2molO 2充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经10s后达到平衡，测得SO3的浓度为0.6mol?L-1，请回答下列问题：
    ①用O2表示的反应的平均速率为
     

    ②平衡时SO2的转化率
     

    ③平衡时SO3的体积分数为
     

    （2）已知某可逆反应mA（g）+nB（g）?qC（g）在密闭容器中进行．
    如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线．根据图象填空
    ①温度的关系：T1
     
    T2；
    ②压强的关系：P1
     
    P2；
    ③化学计量数的关系：m+n
     
    q；（填“＞”．“＜”或“=”）
    ④该反应的逆反应为
     
    反应．（填“吸热”或“放热”）
    该反应的化学平衡常数的表达式K=
     
    ．
    （3）在FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl的平衡体系中，回答下列问题：（填“正向”、“逆向”、“不”）
    ①在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡
     
    移动．
    ②在溶液中加入少量的KCl固体，平衡
     
    移动．

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