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    下列各溶液中，Na+浓度最大的是（　　）
    A、0.8L0.4mol/L的NaOH溶液
    B、0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液
    C、1L0.3mol/L的NaCl溶液
    D、4L0.5mol/L的NaCl溶液
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：根据溶液中溶质的物质的量浓度以及物质的化学式构成计算出Na+的物质的量浓度，然后再进行进行比较钠离子浓度大小大小，注意钠离子浓度与溶液的体积无关．
    解答： 解：A．c（Na+）=c（NaOH）=0.4mol/L；
    B．c（Na+）=3×c（Na3PO4）=0.45mol/L；
    C．c（Na+）=c（NaCl）=0.3mol/L；
    D．c（Na+）=c（NaCl）=0.5mol/L．
    则浓度最大的是D，
    故选D．
    点评：本题考查物质的量浓度的大小比较，侧重于学生的分析能力的考查，注意各物质的化学式构成，明确离子的物质的量浓度与溶液物质的量浓度的关系，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于小苏打水溶液的表述正确的是（　　）
    A、HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度
    B、c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
    C、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
    D、存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-?H++CO32-，H2O?H++OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH

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    取4.35gMnO2与足量的浓盐酸共热可制取氯气；MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
    试计算：（1）参加反应的HCl物质的量．（2）生成的Cl2在标况下的体积．（要求写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为解决全球能源与环境问题，节能减排已成共识．下列措施不利于节能减排的有（　　）
    A、举行“地球一小时”熄灯活动
    B、露天焚烧稻草和秸秆
    C、夏天将空调的温度设置在26℃以上
    D、生活垃圾分类回收处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂
    B、溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性，但AgI可用于人工降雨
    C、碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中萃取碘单质
    D、钠很活泼，故钠应保存在石蜡或煤油中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将100mL浓度为1mol?L-1的Na2CO3溶液滴入到浓度为1.2mol?L-1的100mL盐酸溶液中，计算生成CO2的体积（在标准状况下）
     
    ．
    （2）将100mL浓度为1.2mol?L-1的盐酸溶液逐滴滴入到浓度为1mol?L-1的100mL Na2CO3溶液中，计算生成CO2的体积（在标准状况下）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、2.4g金属镁与足量盐酸完全反应，失电子总数为0.2NA
    B、2NA个二氧化碳分子的质量为44g
    C、0.1mol/L NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NA
    D、17g氨气中所含原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    守恒：如质量守恒，电子守恒，电荷守恒等．下列式子符合守恒思想的是（　　）
    A、Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-
    B、4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
    C、NH3+H2SO4→（NH4）2SO4
    D、Al3++6OH-→AlO2-+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，将22.4L HCl完全溶于1L水中（水的密度近似为1g/mL），溶液的密度为ρ g/cm3，溶液的体积为V mL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（　　）
    ①w=
    36.5c
    1000ρ
    ×100%　②c=1mol?L-1　③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w　④所得溶液中含有NA个HCl分子．
    A、全部B、①③④
    C、①③D、只有①

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