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    【题目】下列反应属于氧化还原反应的是（ ）

    A. H2+Cl22HCl

    B. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

    C. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

    D. MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

    【答案】A

    【解析】

    A. H2+Cl22HCl是化合反应，H、Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；

    B. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O是复分解反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；

    C. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑是分解反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；

    D. MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl是复分解反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；

    答案选A。

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    【题目】有媒体报道一种新型污水处理装置问世，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，该装置的构造如图所示。下列说法中正确的是(　　)

    A. 装置外层电路中箭头的方向代表电流的方向

    B. 该装置为原电池装置，其中N为负极

    C. 该装置为电解池装置，其中M为阳极

    D. 若有机废水中含有葡萄糖，则M电极发生的电极反应式为C6H12O6＋6H2O－24e－6CO2＋24H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应(50~60℃)、洗涤分离、干燥蒸馏等步骤，下列图示装置和原理能达到目的的

    A. 配制混酸 B. 硝化反应

    C. 分离硝基苯 D. 蒸馏硝基苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL0.2 molL-1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①托盘天平；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥玻璃棒。

    (1)配制稀硫酸时，还缺少的仪器有________________(写仪器名称)，

    (2)下图是某些仪器的刻度部分示意图，其中为量筒的是________(填编号)。配制稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL，量取硫酸时应选用________(填选项)规格的量筒。

    A．10mL B.50mL C.100mL D.200mL

    (3)下图为量取浓硫酸后配制稀硫酸的操作示意图，其正确的操作步骤为_______(填编号)。

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    (4)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于0.2 mol/L，引起该误差的原因可能是_____。

    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

    B．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸

    C．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水

    D．将稀释后的稀硫酸未冷却立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作

    E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为探究苯和液溴的反应，设计了如下图所示实验装置进行。

    回答下列问题：

    (1)冷凝管的进水口是________(填“a”或“b”)。

    (2)关闭K2，开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。装置Ⅲ中小试管内苯的作用是______________。

    (3)该实验能否证明苯和液溴发生了取代反应？_____(填“能”或“不能”)，理由是______。

    (4)反应结束后，关闭K1和分液漏斗活塞，打开K2，此时装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中，这样操作的目的是_____________。

    (5)最后将三颈烧瓶内的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。

    a．用蒸馏水洗涤，振荡，分液；

    b．用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；

    c．用蒸馏水洗涤，振荡，分液；

    d．加入无水CaCl2粉末干燥；

    e．________(填操作名称)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。[已知生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量，实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。部分夹持仪器已略去]

    （实验探究）

    （1）装置(Ⅰ)中生石灰的化学式为________，仪器a的名称是_____。

    （2）装置(Ⅱ)中的干燥剂可选用____(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。

    （3）在装置(Ⅲ)连接如图所示的装置，用于收集氨气(已知氨气的密度小于空气)，氨气应从导管口_____(填“b”或“c”)通入集气瓶中。

    （4）当实验进行一段时间后，挤压装置(Ⅳ)中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到瓶内产生大量的______(填“白烟”或“白雾”)，写出NH3与HCl反应的化学方程式：___________。

    （5）装置(Ⅴ)中仪器d的作用是_______。取装置(Ⅴ)中的少量氨水于试管中，滴入1～2滴酚酞试液，溶液显____(填“无色”或“红色”)，其原因是_______。

    （知识应用）

    （6）液氨可作制冷剂是由于液氨汽化时_____(填“吸收”或“放出”)大量的热，使周围环境的温度降低。

    （7）氨气是工业制硝酸的原料，其第一步反应为4NH3+5O24NO+6H2O，在该反应中氮元素的化合价____(填“升高”或“降低”)，氨气表现出_____(填“氧化性”或“还原性”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向100 mL1.5 mol/L的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的CO2，反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑气体溶解于水）关系如图所示。下列说法错误的是

    A.氢氧化钠溶液与一定量的CO2充分反应后的溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3

    B.盐酸的浓度为0.5 mol/L

    C.B点产生的气体在标准状况下体积1.12 L

    D.AB段发生反应的离子方程式为：HCO3－ + H+ = H2O+ CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以左右自由滑动的隔板（其质量忽略不计）．其中能表示相同温度时，等质量的氢气与氦气的是（ ）

    A.B.

    C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（　　）

    A. BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在

    B. K2SO4、CuSO4一定不存在

    C. K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在

    D. C为单一溶质溶液

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