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    【题目】向0．lmol/L NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是（ ）
    A.Na+、CO32﹣
    B.Na+、HCO3﹣
    C.CO32﹣、HCO3﹣
    D.Na+、OH﹣

    【答案】B
    【解析】解：氢氧化钠和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3 ， 碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，在水溶液里电离出自由移动的钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根能水解也能电离，但都比较微弱，所以溶液中存在的主要离子是Na+、HCO3﹣ ， 故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进实验，测得的实验数据如下表所示（盐酸的物质的量浓度相同）：（计算结果保留3位有效数字）

    实验编号

    ①

    ②

    ③

    盐酸体积（mL）

    50

    50

    50

    混合物的质量（g）

    9.2

    15.7

    27.6

    标准状况下CO2的体积（L）

    2.24

    3.36

    3.36

    回答下列问题：

    （1）由实验______________（填实验编号）可判断盐酸完全反应，理由是_____________。

    （2）盐酸的物质的量浓度为__________________。

    （3）产生标准状况下3.36LCO2所需固体的质量为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于氢键的下列说法中正确的是( )

    A. 每个水分子内含有两个氢键

    B. 在单个水分子、水蒸气、液态水、冰中都存在氢键

    C. 分子间能形成氢键使物质的熔沸点升高

    D. HF的热稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质溶于水后，仅以分子形式存在的是

    A.HCHOB.CH3COOHC.CH3COONaD.MgSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料,采用电渗析法合成(CH3)4NOH,其工作原理如下图所示(a、b为石墨电板，c、d、e为离子交换膜)，下列说法正确的是（ ）

    A. M为正极 B. c、e均为阳离子交换膜

    C. b极电极反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+ D. 制备1mol(CH3)4NOH,a、b两极共产生0.5mol气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ ）

    A. 铜棒的质量

    B. 锌棒的质量

    C. 氢离子的浓度

    D. 硫酸根离子的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯氧磷(POCl3)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。某化学小组用PCl3氧化法制备POCl3的装置如下图所示。已知：POCl3的沸点是105.1℃，PCl3 的沸点是65.5℃;二者遇潮湿空气都易生成酸雾。

    (1)仪器a的名称为_______________。

    (2)装置A是氧气的发生装置，试写出A中发生反应的化学方程式：___________________。

    (3)装置B的作用是______________________________________________________________。

    (4)装置C中反应温度应控制在60～65℃,原因是_____________________________________。

    (5)通过佛尔哈德法可以测定POCl3产品中氯元素的质量分数，实验步骤如下：

    Ⅰ．取1.5000g 产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸调至酸性。

    Ⅱ．向锥形瓶中加入3.2000mol·L-1的AgNO3溶液10.00mL,使Cl-完全沉淀。

    Ⅲ．向其中加入2.00mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被硝基苯覆盖。

    Ⅳ．加入指示剂，用0.2000mol·L-1NH4SCN标准溶液滴定过量Ag+至终点,消耗10.00mLNH4SCN溶液。

    已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2.0×10-12。

    ①滴定选用的指示剂是________(填代号)。

    a．FeCl2 b．NH4Fe(SO4)2 c．淀粉 d．甲基橙

    ②实验过程中加入硝基苯的目的是_____________________________，若无此操作所测氯元素的质量分数将会________(填“偏大”、“偏小” 或“不变”)。

    ③产品中氯元素的质量分数为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述正确的是

    A. 温度升高Na2CO3溶液的Kw和c(H+)均会增大

    B. CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)

    C. CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸

    D. 沉淀转化的离子方程式为CO32(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42(aq)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～H分别表示中学化学中常见的某种物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物未列出)。已知：C、D、E、F、G五种物质中均含有同一种元素；A为淡黄色固体化合物；G为红褐色固体。

    (1)写出化学式：A：________________；C：________________；F：________________。

    (2)写出反应的化学方程式：

    ②_____________________________________________________________。

    ⑥_____________________________________________________________。

    (3)写出离子方程式：

    ③_____________________________________________________________。

    ⑤_____________________________________________________________。

    (4)生成24 g B需要转移________mol电子。

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