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    【题目】往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述正确的是

    A. 温度升高Na2CO3溶液的Kw和c(H+)均会增大

    B. CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)

    C. CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸

    D. 沉淀转化的离子方程式为CO32(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42(aq)

    【答案】D

    【解析】A．温度升高，水的电离平衡正向移动，Kw增大，温度升高，Na2CO3的水解平衡正向移动，c(OH一)增大，c(H+)减小，故A错误；B. 根据沉淀的转化，CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，故B错误；C．CaCO3与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳；CaSO4与盐酸不满足复分解进行的条件，与酸性强弱无关，故C错误；D．硫酸钙较为致密，可转化为较为疏松，且溶解度更小的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO4(s)+CO32-(aq)═CaCO3(s)+SO42-(aq)，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某酸件废水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取废水祥品分别进行如图所示①~④四个实验。下列推断正确的是

    A. 废水含有Na+，不含K+

    B. 废水含有SO42-和CO32-

    C. 废水不含Fe3+，可能含Fe2+

    D. 废水一定含有Na+、Al3+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向0．lmol/L NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是（ ）
    A.Na+、CO32﹣
    B.Na+、HCO3﹣
    C.CO32﹣、HCO3﹣
    D.Na+、OH﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学式所表示的物质属于酸性氧化物的是

    A.COB.SiO2C.Na2OD.H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    ①泥浆中泥沙是溶质，水是溶剂
    ②医用酒精中，水是溶剂，酒精是溶质
    ③凡是分散质能通过半透膜的分散系即属于胶体
    ④通过丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液．
    A.①②③④
    B.②④
    C.②③
    D.①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、下图是全钒液流电池的示意图

    该电池充放电的总反应式为：

    请回答下列问题：

    （1）充电时的阴极反应式为______________，阳极附近颜色变化是______。

    （2）放电过程中，正极附近溶液的pH ________（选填“升高”“降低”或“不变”）。

    II、回收利用废钒催化剂（主要成分为V2O5、VOSO4和二氧化硅）的工艺流程如下图所示。

    （3）滤渣可用于______________________（填一种用途）。

    （4）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表所示：

    pH

    1.3

    1.4

    1.5

    1.6

    1.7

    1.8

    1.9

    2.0

    2.1

    钒沉淀率（％）

    88.1

    91.8

    96.5

    98

    99.8

    97.8

    96.4

    93.0

    89.3

    根据上表数据判断，加入氨水调节酸碱性，溶液的最佳pH为____；上述过滤操作过程中所需用到的玻璃仪器有__________________________________。

    （5）为了提高钒的浸出率，用酸浸使废钒催化剂中的V2O5转变成可溶于水的VOSO4，酸浸过程中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为________。

    （6）氧化过程中，VO2+变为VO2+，则该反应的离子方程式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2O2是一种常见试剂，在实验室、工业生产上有广泛用途

    Ⅰ.实验室用H2O2快速制氧，其分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如甲乙丙丁四图所示：

    （1）下列说法正确的是：________（填字母序号）

    A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越慢

    B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越快

    C．图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

    D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

    （2）催化剂Mn2+在反应中，改变了____________________(填字母序号)

    A．反应速率 B．反应限度C．反应焓变 D．反应路径

    E.反应活化能 F.活化分子百分数

    Ⅱ. H2O2在工业上作为Fenton法主要试剂，常用于处理含难降解有机物的工业废水。在调节好pH（溶液的酸碱性）和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。

    【实验设计】控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验，并将实验结果绘制时间-p-CP浓度图如下。

    （3）电中性的羟基自由基的电子式为：______________

    （4）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

    实验

    编号

    实验目的

    T/K

    pH

    c/10-3mol·L-1

    H2O2

    Fe2+

    ①

    为以下实验作参考

    298

    3

    6.0

    0.30

    ②

    探究温度对降解反应速率的影响

    _________

    ______

    _______

    _________

    ③

    __________________

    		<>298

    10

    6.0

    0.30

    （5）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50～150s内的反应速率：v(p-CP)=_____________

    （6）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据实验结果，给出一种迅速停止反应的方法：__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1NA

    B. 25℃时，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.2NA

    C. 常温下，20LpH=12的Na2CO3溶液中含有OH-数目为0.2NA

    D. 某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应,转移电子数目为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学科学的说法中正确的是（ ）
    A.化学研究会造成严重的环境污染，最终人类会毁灭在化学物质中
    B.化学研究的主要目的是认识分子
    C.化学家可以制造出自然界中不存在的物质
    D.俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础

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