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    【题目】下列化学式所表示的物质属于酸性氧化物的是

    A.COB.SiO2C.Na2OD.H2O2

    【答案】B

    【解析】

    A. CO和酸、碱都不反应，CO既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物，故不选A；

    B. SiO2和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，SiO2是酸性氧化物，故选B；

    C. Na2O和盐酸反应生成氯化钠和水，Na2O是碱性氧化物，故不选C；

    D. H2O2中氧元素化合价为-1，H2O2是过氧化物，故不选D；

    故选B。

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    【题目】下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

    A. CH3COOH B. (NH4)2SO4 C. Na2CO3 D. NaCl

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    A.HCHOB.CH3COOHC.CH3COONaD.MgSO4

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    B. 锌棒的质量

    C. 氢离子的浓度

    D. 硫酸根离子的浓度

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    【题目】三氯氧磷(POCl3)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。某化学小组用PCl3氧化法制备POCl3的装置如下图所示。已知：POCl3的沸点是105.1℃，PCl3 的沸点是65.5℃;二者遇潮湿空气都易生成酸雾。

    (1)仪器a的名称为_______________。

    (2)装置A是氧气的发生装置，试写出A中发生反应的化学方程式：___________________。

    (3)装置B的作用是______________________________________________________________。

    (4)装置C中反应温度应控制在60～65℃,原因是_____________________________________。

    (5)通过佛尔哈德法可以测定POCl3产品中氯元素的质量分数，实验步骤如下：

    Ⅰ．取1.5000g 产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸调至酸性。

    Ⅱ．向锥形瓶中加入3.2000mol·L-1的AgNO3溶液10.00mL,使Cl-完全沉淀。

    Ⅲ．向其中加入2.00mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被硝基苯覆盖。

    Ⅳ．加入指示剂，用0.2000mol·L-1NH4SCN标准溶液滴定过量Ag+至终点,消耗10.00mLNH4SCN溶液。

    已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2.0×10-12。

    ①滴定选用的指示剂是________(填代号)。

    a．FeCl2 b．NH4Fe(SO4)2 c．淀粉 d．甲基橙

    ②实验过程中加入硝基苯的目的是_____________________________，若无此操作所测氯元素的质量分数将会________(填“偏大”、“偏小” 或“不变”)。

    ③产品中氯元素的质量分数为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

    A. 使甲基橙变黄色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-

    B. pH=7的溶液中:K+、Na+、A1O2-、CO32-

    C. 与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3- 、SO42-

    D. =1X10-13mol/L的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述正确的是

    A. 温度升高Na2CO3溶液的Kw和c(H+)均会增大

    B. CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)

    C. CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸

    D. 沉淀转化的离子方程式为CO32(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42(aq)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

    （1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，该反应中氧化剂是________________（填化学式），过氧化钠（Na2O2）中氧元素化合价为____________。（填数字）

    （2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。

    ①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________________________________________________________。

    ②每生成1mol FeO42-转移________mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为______________mol。

    Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。

    （1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是____________，被氧化的离子的物质的量分别是________________________。

    （2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I－、Fe2＋、Br－完全被氧化时，c为________________________（用含a、b的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，体积均为0.25 L的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，达到平衡。下列说法正确的是(　　)

    容器编号

    温度/℃

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    N2

    H2

    NH3

    NH3

    ①

    500

    1

    3

    0

    0.5

    ②

    500

    0.6

    1.8

    0

    ③

    550

    0

    0

    2

    a

    A. 容器①、②中反应的平衡常数不相等

    B. 达平衡时，容器②中H2的转化率大于25%

    C. a<0.5

    D. 起始时向容器①中充入1 mol N2、2 mol H2、0.5 mol NH3，则反应将向逆反应方向进行

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