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    【题目】下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2的是（　　）
    A.3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O
    B.2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2
    C.I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
    D.4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O

    【答案】D
    【解析】解：A．3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O反应中有2molS化合价降低，作氧化剂，有1molS升高作还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，故A错误；

    B．2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故B错误；

    C．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2反应中，NaClO3作氧化剂，I2作还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，故C错误；

    D．4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，当1molMnO2得到2mol电子时，有2molHCl失电子，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故D正确．

    故选D．

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    （2）装置A和C均采用了长玻璃导管，其作用是。
    （3）在按装置B、C装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置B进行的操作是；
    应对装置C进行的操作是。
    （4）装置B、C较好地解决了A中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作。A装置中这一问题在实验中造成的后果是。
    （5）B中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是 ， 反应后洗气瓶中可能出现的现象是。
    （6）B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是（ ）
    A.标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m：n
    B.25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n：m
    C.同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m：n
    D.标准状况下，等质量的A与B的体积比为m：n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答问题
    （1）电解池就是把能转化能的装置
    （2）常温下KW数值= ．
    （3）常温下，某溶液中的c（H+）=5.0×10﹣7 molL﹣1 ， 则此时c（OH﹣）=molL﹣1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A.相同质量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同
    B.56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NA
    C.任何条件下，22.4LNH3与18gH2O所含电子数均为10NA
    D.46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）．请回答：
    （1）烧瓶中反应的化学方程式是 ．
    （2）装置B中盛放液体是 ， 气体通过装置B的目的是 ． 装置C中盛放的液体是 ， 气体通过装置C的目的是 ．
    （3）烧杯E中盛放的液体是 ．
    （4）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应．为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加装置．
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    D. 滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn

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