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    【题目】在自然界中主要以游离态形式存在的金属是(　　)

    A. 铁 B. 金 C. 钠 D. 铝

    【答案】B

    【解析】试题分析：活泼性强的金属以化合态存在自然界中，活泼性弱的金属以游离态形式存在自然界中，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某“化学鸡尾酒”通过模拟臭虫散发的聚集信息素可高效诱捕臭虫，其中一种组分T可通过下列反应路线合成（部分反应条件略）．

    （1）A的化学名称是 ， A→B新生成的官能团是；
    （2）D的核磁共振氢谱显示峰的组数为 ．
    （3）D→E的化学方程式为 ．
    （4）G与新制的Cu（OH）2发生反应，所得有机物的结构简式为 ．
    （5）L可由B与H2发生加成反应而得，已知R1CH2Br+NaC≡CR2→R1CH2C≡CR2+NaBr，则M的结构简式为 ．
    （6）已R3C≡CR4 ，则T的结构简式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列推理正确的是(　　)

    A. 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3

    B. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜

    C. 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中

    D. 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A.铁粉放入稀硫酸溶液：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B.往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣ NH3↑+H2O
    C.石灰石与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
    D.Cl2通入水中：Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素( )

    A. 在周期表中处于第三周期ⅦA族 B. 在周期表中处于第二周期ⅤA族

    C. 氢化物比H2O稳定 D. 常见化合价只有-3、+2、+3、+5价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大．
    （1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是 ， 向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是；
    （2）现将0.04molL﹣1HA溶液和0.02molL﹣1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液．
    ①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+）c（CN﹣）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出该结论的依据是；该混合溶液的质子守恒式是 ．
    ②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是 ． 该混合溶液的物料守恒式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学科研小组的同学在精确测试Na2SO3溶液的pH时，遇到了困惑．为此，他们进行了冷静的思考和准备，决心重新实验，揭开奥秘．请你了解情况，参与交流讨论．
    [查阅资料]①常温下0.1molL﹣1的H2SO3溶液的pH约为2.1．
    ②通常情况下，H2S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸．常温下0.1molL﹣1的H2S溶液的pH约为4.5．
    [实验操作]①准确称取纯净的Na2SO37H2O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8．
    ②以坩埚再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重（只有硫元素的化合价变化成最高价和最低价），质量为12.60g．
    ③将②所得之12.60g固体进行元素定性定量分析，组成与Na2SO3无异．将其溶于水得250mL溶液，测得pH=10.3．
    [分析猜想]Na2SO37H2O在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应）
    [交流讨论]
    （1）实验操作②中除坩埚、酒精灯、三角架及隔绝空气的设备外，还需要的仪器有 ．
    （2）给Na2SO37H2O加热时要隔绝空气，请以简要的文字和化学方程式给以说明． ．
    （3）猜想Na2SO3在高温强热下发生分解反应的化学方程式是 ．
    （4）实验①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是 ． 实验③中溶液的pH=10.3的原理是（以相关的离子方程式表示） ．
    （5）请你设计简单的实验方案，给上述分析、猜想及解释以佐证．请简单叙述实验步骤、现象和结论． ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2的是（　　）
    A.3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O
    B.2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2
    C.I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
    D.4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是（ ）
    A.氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH
    B.存在于污水中的重金属离子，常用投加明矾等电解质的方法进行处理
    C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液
    D.依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO 3Mg+Al2O3

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