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    【题目】下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A.铁粉放入稀硫酸溶液：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B.往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣ NH3↑+H2O
    C.石灰石与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
    D.Cl2通入水中：Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO

    【答案】D
    【解析】解：A．铁粉放入稀硫酸溶液生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；

    B．往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热，碳酸氢根离子也参加反应，正确的离子方程式为：HCO3﹣+NH4++2OH﹣=NH3↑+2H2O+CO32﹣，故B错误；

    C．碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；

    D．Cl2通入水中生成HCl和HClO，反应的离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO，故D正确；

    故选D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学反应表达正确的是（ ）
    A.服用阿司匹林过量出现水杨酸（ ）中毒反应，可静脉注射NaHCO3溶液：
    B.甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH﹣ CO32﹣+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O
    C.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH﹣ CH2BrCOO﹣+H2O
    D.苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O﹣→2C6H5OH+2CO32﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯元素的天然同位素有35Cl 和37Cl 。氯元素的相对原子质量为35.45，则天然氯元素中35Cl 和37Cl的原子数目之比约为 ( )

    A. 3:1B. 1:3C. 3:2D. 4:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学利用铝和氧化铁发生铝热反应后得到的固体进行如下实验．
    （1）铝和氧化铁反应的化学方程式是 ．
    （2）固体成分的初步确定．

    实验序号

    操作及现象

    ⅰ

    取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生无色气体（经检验为H2），溶液呈浅黄色

    ⅱ

    向ⅰ中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，再加入H2O2溶液至过量，产生无色气体（经检验为O2），溶液变为深红色，且红色很快褪去

    ①由上述实验可知：溶液中Fe元素的存在形式有
    ②ⅰ中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al单质，设计了相关实验，依据的原理是（用离子方程式表示）
    ③生成O2的化学方程式是
    进一步的实验表明，上述固体样品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe2O3、Fe3O4 ．
    （3）该小组同学对ⅱ中溶液红色褪去的原因做进一步探究．

    实验序号

    操作、现象

    ⅲ

    将ⅱ中剩余溶液均分为两份，一份滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀；
    另一份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀不溶解

    ⅳ

    取2mL 0.1mol/L FeCl3溶液，滴入KSCN溶液，溶液变为红色，通入一段时间O2 ，
    无明显变化．再加入H2O2溶液，红色很快褪去

    提示：KSCN中S元素的化合价为﹣2价
    ①实验ⅲ中白色沉淀的化学式是
    ②结合实验ⅲ和ⅳ分析，实验ⅱ中红色褪去的原因是
    ③查阅资料得知：Cl﹣对溶液红色褪去的反应有催化作用，验证该说法应补充的实验和现象是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠与铝的混合物m g投入到n g水中，待反应停止后剩余固体a g。则过滤后所得滤液中的溶质是(　　)

    A. NaOH B. NaOH和NaAlO2 C. NaAlO2 D. 无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A.在常温常压下，2.24L NH3与1.8g H2O，所含的质子数均为NA
    B.在常温常压下，1mol Cl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移电子2NA
    C.在标准状况下，64g SO2 中含有的原子数为3NA
    D.在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在自然界中主要以游离态形式存在的金属是(　　)

    A. 铁 B. 金 C. 钠 D. 铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图中A是制取溴苯的实验装置，B、C是改进后的装置，请仔细分析，对比三个装置，回答以下问题：

    （1）写出三个装置中所共同发生的两个反应的化学方程式：；。
    写出B中盛有AgNO3溶液的试管中所发生反应的化学方程式：。
    （2）装置A和C均采用了长玻璃导管，其作用是。
    （3）在按装置B、C装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置B进行的操作是；
    应对装置C进行的操作是。
    （4）装置B、C较好地解决了A中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作。A装置中这一问题在实验中造成的后果是。
    （5）B中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是 ， 反应后洗气瓶中可能出现的现象是。
    （6）B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）．请回答：
    （1）烧瓶中反应的化学方程式是 ．
    （2）装置B中盛放液体是 ， 气体通过装置B的目的是 ． 装置C中盛放的液体是 ， 气体通过装置C的目的是 ．
    （3）烧杯E中盛放的液体是 ．
    （4）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应．为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加装置．
    （5）当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为mol，生成的氯气用0.5mol/L的NaOH溶液L．

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